此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共11道小题，约6720字。

　　贵州省黔东南州2018届高三上学期第一次联考化学试题
　　1. 化学与生活、社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
　　A. 棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
　　B. 天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇
　　C. 酒是厨房中常见物质，其有效成分为CH3COOH
　　D. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用视频添加剂
　　【答案】B
　　【解析】A．棉、丝、毛是高分子化合物，油脂是大分子，故A错误；
　　B．利用天然气与水蒸气反应产生的水煤气(CO和H2)为合成氨提供H2来源，也可以直接合成甲醇，故B正确；
　　C．酒的有效成分是乙醇不是乙酸（CH3COOH），故C错误；
　　D．为了增加食物的保质期，可以使用一定量食品添加剂，但是不能绝对不能大量使用，D错误；
　　2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A. 17g H2S中所含的电子数为9NA
　　B. 9g H2O 中所含H-O键数为2NA
　　C. 0.1mol CO2和2.24L CO 中所含碳原子数均为0.1NA
　　D. 0.3mol NO2与足量水充分反应，生成H+数目为0.3NA
　　【答案】A
　　【解析】A. 17g H2S的物质的量是0.5mol，每摩尔H2S分子所含的电子数为18mol，则0.5molH2S分子所含的电子数为9NA，正确；
　　B．9g H2O的物质的量是0.5mol，每个水分子含有2个H-O键，0.5mol个水分子含有2个H-O键为NA，故错误；
　　C．2.24L CO气体没有说明其是标准状态下，所以2.24L CO物质的量不一定是0.1mol，故错误；
　　D．NO2与足量水充分反应：3NO2 + H2O ==2HMO3 +NO，0.3mol NO2生成0.2mol HNO3，生成H+数目为0.2NA，故错误。
　　3. 下列离子方程式正确的是
　　A. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 +2OH- = 2Cl- + H2O
　　B. Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合 ：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
　　C. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液 ：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
　　D. 向NaHCO3溶液中加入澄清石灰水 ：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
　　【答案】C
　　【解析】A. 用NaOH溶液吸收Cl2发生反应为：Cl2 +2OH- = Cl- + H2O +ClO—，故A错误；
　　B．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合生成Fe(OH)3和BaSO4两种沉淀，故B错误；
　　C．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液生成更难溶的Ag2S沉淀，故C正确；
　　D．向NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，生成的CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故D错误。
　　4. 下列有关有机物的叙述不正确的是
　　A. 甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
　　B. 乙烯和苯都能使溴水褪色，但颜色的原因不同
　　C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
　　D. 纤维素和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
　　【答案】C
　　............
　　B．乙烯与溴水加成反应而使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴而褪色，两者原理不同，故B正确；
　　C．石油催化裂化的主要目的是轻质汽油的质量与产量，故C错误；
　　D．纤维素和蛋白质高分子化合物且在一定条件下均能发生水解反应，故D正确。
　　因此，答案为C。
　　5. 以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是
　　A. Na2S2O3    B. FeCl3    C. NaHCO3    D. CaO
　　【答案】A
　　【解析】试题分析：以KI为碘剂的加碘食盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的，要减少碘的损失，需加入具有还原性的物质来消耗氧气，则A、Na2S2O3具有还原性，A正确，B、FeCl3具有氧化性，B错误；C、NaHCO3没有氧化性和还原性，C错误；D、CaO没有氧化性和还原性，D错误，答案选A。
　　考点：考查氧化还原反应的应用
　　6. 甲、乙、丙、丁为四种主族元素，已知甲与乙、丙、丁三元素相邻；甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是
　　A. 原子半径:丙＞乙＞甲    B. 最外层电子数:丙=丁
　　C. 气态氢化物的稳定性:甲＞丙    D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁＞甲
　　【答案】C
　　【解析】由于甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,且甲与乙、丙、丁相邻,故甲、乙、丁处于同一周期,丙在下一周期,则有如下两种位置关系:① 或② 。若是①可设甲的原子序数为x,则乙为x+1,丁为x-1,丙为x+8,则有:x+x+1=x+8,x=7,即甲为N,乙为O,丁为C,丙为P,则四种元素原子的最外层电子数之和为20,符合题意。同理验证②不合题意。原子半径丙(P)＞甲(N)＞乙(O),A项错误;丙(P)最外层电子数为5,而丁(C)最外层电子数为4,B项错误;甲元素的氢化物为NH3,丙元素对应的氢化物为PH3,显然稳定性前者强,C项正确;最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO3＞H2CO3,D项错误。
　　7. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是