此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

2019届高三化学入学调研考试卷（打包4套）
2019届高三化学入学调研考试卷一20180827028.doc
2019届高三化学入学调研考试卷二20180827025.doc
2019届高三化学入学调研考试卷三20180827026.doc
2019届高三化学入学调研考试卷四20180827027.doc
　　2019届高三入学调研考试卷
　　化   学  （二）
　　注意事项：
　　1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
　　2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
　　3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
　　4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
　　相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Ba-137
　　一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）
　　1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是
　　A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
　　B．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
　　C．《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）
　　D．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。
　　2．下列物质分类的正确组合是
　　分类组合 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
　　A 碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳
　　B NH3•H2O 小苏打 氧化镁 二氧化氮
　　C 五水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫
　　D H2O2 苏打 过氧化钠 二氧化硫
　　3．关于胶体，下列说法正确的是 
　　A．胶体的聚沉是化学变化
　　B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中胶体粒子的数目约为6.02×1021个
　　C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关
　　D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体
　　4．下列实验误差分析错误的是
　　A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
　　B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
　　C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
　　D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
　　5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 
　　A．在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA
　　B．常温下0.1mol•L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
　　C．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
　　D．25℃时，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA
　　6．人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是
　　A．亚硝酸盐被还原                
　　B．维生素C是还原剂
　　C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+      
　　D．亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同
　　7．取某固体样品，进行如下实验：
　　①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液
　　②取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CC14溶液分层，下层为橙红色；
　　③分液后，将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g；
　　④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是
　　A．NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4          B．NaCl、NaBr、(NH4)2SO3
　　C．NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4         D．CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3
　　8．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
　　A．在透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SO2－4、Cl-
　　B．加入铝粉产生H2的溶液中：Ba2+、Fe2+、HCO－3、NO－3
　　C．NaAlO2溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、CO2－3
　　D．常温下AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=12的溶液中：Na+、K+、S2O2－3、SO2－4
　　9．下列离子方程式正确的是
　　A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－ 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3•H2O
　　B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2 2Fe3＋＋2H2O
　　C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑
　　D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－
　　10．下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是 
　　A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗
　　B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
　　C．附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗
　　D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗
　　11．有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中错误的是
　　A．FeS2既是氧化剂也是还原剂
　　B．CuSO4在反应中被还原
　　C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7
　　D．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2
　　12．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是
　　A．KMnO4       B．Ca(ClO)2         C．Cl2        D．H2O2
　　13．在反应S+KOH→K2SO3+K2S2+H2O（未配平）中，被氧化与被还原的硫原子个数比为
　　A．1∶4        B．4∶1        C．1∶2         D．2∶1
　　14．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是
　　A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2
　　B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+
　　C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板
　　D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
　　15．(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是
　　A．Fe3+与SCN-反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
　　B．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
　　C．①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性
　　D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
　　16．向25mL 12.0mol•L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为
　　A．3.2g    B．6.4g    C．12.8 g    D．19.2 g
　　二、非选择题
　　17．Ⅰ．现有下列状态的物质：
　　①干冰  ②NaHCO3晶体  ③氨水  ④纯醋酸  ⑤FeCl3溶液  ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖
　　其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。
　　Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
　　①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程 2019届高三入学调研考试卷
　　化  学  （三）
　　注意事项：
　　1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
　　2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
　　3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
　　4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
　　相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  S-32  Cu-64
　　一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）
　　1．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
　　A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸
　　B．PM2.5与呼吸道疾病的形成无关
　　C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨
　　D．聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱
　　2．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是
　　A．NF3中只含极性共价键
　　B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
　　C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
　　D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
　　3．设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是
　　A．常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
　　B．向1L的密闭容器中充入46g NO2气体，容器中气体的分子数为NA
　　C．6.4g铜与足量的硫单
　　质混合加热，转移电子的数目为0.2NA
　　D．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子
　　4．下列离子方程式中正确的是
　　A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO2－3+2HClO
　　B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+
　　C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO2－4+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
　　D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋4+OH﹣=NH3↑+H2O
　　5．下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是
　　6．下列说法正确的是
　　A．金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高
　　B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1
　　C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物
　　D．C4H10的一氯取代物只有一种
　　7．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是
　　A．检验试液中的SO2－4：试液 无沉淀 白色沉淀
　　B．检验试液中的SO2－3：试液 气体 褪色
　　C．检验试液中的I-：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液
　　D．检验试液中的CO2－3：试液 白色沉淀 沉淀溶解
　　8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是
　　A．由化学键角度推断，能形成WXZ2这种共价化合物
　　B．离子半径大小：Z>Y>X
　　C．工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质
　　D．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强
　　9．1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是
　　A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
　　B．加入NaOH溶液的体积是50mL
　　C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
　　D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g
　　10．在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是
　　A．气体的压强保持不变           B．v(H2)正=2v(HI)逆
　　C．气体的密度保持不变           D．气体的颜色保持不变
　　11．下列过程或现象与盐类水解无关的是
　　A．使用纯碱溶液去油污              B．铁在潮湿的环境下生锈
　　C．加热FeCl3溶液颜色变深           D．浓硫化钠溶液有臭味
　　12．下列实验及其结论都正确的是
　　实验 结论
　　A 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质
　　B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
　　C 将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
　　D 用分液漏斗分离苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大
　　13．下列图示与对应的叙述相符的是
　　A．图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
　　B．图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线
　　C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂
　　D．图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c
　　14．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列