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共20道小题，约14910字。

　　玉溪一中高2019届高三第二次调研考试化学学科试卷
　　满分：100分，时间：90分钟         命题人：余思贤  李娇
　　注意事项：
　　本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效
　　可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Mg-24   Al-27   Si -28   S -32
　　第I卷(共48分)
　　一．选择题：本题共16题，每题3分，每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
　　1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(　　)
　　A.瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】A
　　【解析】
　　A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确；B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误；C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误；故选A。
　　点睛：本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧。
　　2.下列说法正确的是(    )
　　A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
　　B. SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
　　C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
　　D. 纯碱的分子式是Na2CO3
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B．SiO2、SO2、SO3均和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，选项B正确；C、根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，选项C错误；D．纯碱是离子化合物，由离子构成不存在分子，化学式为Na2CO3，选项D错误；答案选B。
　　3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A. 标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
　　B. 标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
　　C. 14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
　　D. 25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A.NO与O2混合后会发生化合反应生成NO2，得到的混合气体的物质的量并不是1mol，分子总数并不等于NA，故A项错误；B.由双氧水制氧气时氧元素的化合价是由-1价升高到0价，这样每生成1mol氧气转移电子为2mol，制得标准状态下4.48LO2转移的电子数为：0.2mol×2=0.4mol，故B项错误；C.乙烯的分子式为C2H4，环丙烷的分子式为C3H6，其最简式都为CH2，这样14g该混合气体中相当于含有CH2原子团的物质的量为 =1mol，碳原子的个数为1×NA，故C项正确；D. pH =13的Ba(OH)2溶液的体积未知，因此溶液中的OH－的数目无法求算，故D项错误；答案选C。
　　【点睛】本题综合性较强，题目中的陷阱也较多，对气体而言要注意“标准状态”、“常温常压”等外界条件，溶液中的微粒要多注意溶液的体积、弱电解质的电离、盐类的水解等因素，混合气体不仅要注意物质间的特殊反应，如NO与O2在常温下可发生反应、二氧化氮与四氧化二氮的相互转化、氯气与水反应的可逆性等，而且还要注意混合物质的特殊分子组成，如氧气与臭氧、乙烯与丙烯（环丙烷）等。
　　4.下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（    ）
　　A. 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
　　B. 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
　　C. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
　　D. 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L
　　【答案】A
　　【解析】
　　【分析】
　　A．根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；B．常温下Al在浓硫酸中发生钝化现象；C．根据c= 计算该硫酸溶液的物质的量浓度；D．硫酸和水的密度不同，等质量混合后体积不等于硫酸体积的2倍。
　　【详解】根据c= 可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为 mol/L=18.4mol/L。A．根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故需要浓硫酸的体积为 =125mL，选项A正确；B．常温下Al在浓硫酸中发生钝化现象，且浓硫酸为氧化性酸，加热反应也不能生成氢气，选项B错误；C、根据c= 可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为 mol/L=18.4mol/L，选项C错误；D、浓硫酸和水的密度不同，等质量混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，选项D错误。答案选A。
　　【点睛】本题考查溶液浓度的计算，题目难度中等，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。
　　5.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（    ）
　　A. 由溴丙烷一步制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
　　B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯与酸性高锰酸钾制苯甲酸
　　C. 由氯代环己烷制环己烯；由丙烯和Br2制 二溴丙烷
　　D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇
　　【答案】D
　　【解析】
　　A、卤代烃的水解属于取代反应，丙烯与水发生加成反应，故A错误；B、甲苯的硝化属于取代反应 ，甲苯氧化成苯甲酸属于氧化反应，故B错误；C、氯代环己烷生成环己烯，属于消去反应，丙烯生成1，2－二溴丙烷，属于加成反应，故C错误；D、乙酸与乙醇发生酯化反应(或取代反应)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯的水解属于取代反应，故D正确。
　　6.下列实验操作、理象和结论均正确的是
　　选项 操作 现象 结论
　　A 向某溶液中加人NaOH 溶液，并将红色石蕊
　　试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有NH4+