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共29道小题，约20580字。

　　乌鲁木齐市第一中学2018--2019学年第一学期2019届高三年级第一次月考化学试卷
　　可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  P-31
　　一．选择题(本题共24小题，每题2分，共48分，每小题只有一个正确答案)
　　1.下列 关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
　　A. 煤的气化和液化过程属于物理变化
　　B. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的
　　C. 石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
　　D. 天然气和液化石油气的主要成分是甲烷
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品,都属于化学变化,故A错误；B. 石油的裂解产品、煤的干馏产品以及天然气可以作为生产塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料的原料，故B正确的；C.根据沸点不同把石油分离成不同馏分,可获得天然气、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等产品,故C错误；D.天然气主要成分烷烃,其中甲烷占绝大多数,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷,此外一般有硫化氢、二氧化碳、氮和水气及微量的惰性气体;液化石油气是石油在提炼汽油、煤油、柴油、重油等油品过程中剩下的一种石油尾气,它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等,故D错误；所以B选项是正确的
　　2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
　　B. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中,形成的胶体粒子的数目为0.1NA
　　C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
　　D. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A.每个P4分子含有6个P-P，124 g P4物质的量为1mol，所以124 g P4中所含P—P键数目为6NA，故A错误， B.胶粒是氢氧化铁的聚合体，将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故B错误；C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混气体的物质的量为0.5mol,根据甲烷和乙烯的分子式CH4、C2H4，可知化合物中含氢原子数目为2NA，故C正确； D.铜与浓硫酸反应一段时间后会变为稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应，故含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成SO2的分子数小于0.1NA，故D错误；答案：C。
　　3.下列说法中错误的是
　　A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
　　B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
　　C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
　　D. 第1周期元素、第ⅦA族元素和稀有气体元素都是非金属元素
　　【答案】A
　　【解析】
　　【分析】
　　根据元素周期表进行分析判断。元素周期表中，第1周期元素、第ⅦA族元素和稀有气体元素都是非金属元素，副族元素都是金属元素，并且金属原子的最外层电子数一般小于周期数。
　　【详解】A.金属阳离子的核外电子层数，往往小于其周期数，故A项错误；B.副族元素全部都是金属元素，故B项正确；C.He的最外层电子数为2，其余稀有气体原子的最外层电子数都是8，故C项正确。D. 第1周期只有氢和氦两种元素，属于非金属元素；第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘、砹都属于非金属元素；稀有气体元素也都是非金属元素，故D正确；本题答案：A。
　　4.如表中评价合理的是
　　选项 化学反应及其离子方程式 评价
　　A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42−沉淀完全：2H++SO42−+Ba2++2OH−===BaSO4↓+2H2O 正确
　　B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32−+2H+===CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
　　C 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：
　　2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O 正确
　　D NaOH溶液中通入少量CO2反应：
　　OH− + CO2= HCO3− 正确
　　A. A    B. B.    C. C    D. D
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　根据物质的性质和反应的现象进行判断。运用以少定多的方法判断，书写有关量比不同的反应离子方程式，然后进行评价。
　　【详解】A .NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42−沉淀完全：H++SO42−+Ba2++OH−===BaSO4↓+H2O,评价错误，故A错误；B. 碳酸镁是微溶物质，写离子方程式不能拆。所以向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+,评价正确，故B正确，C.醋酸是弱电解质，写离子方程式不能拆，所以将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2CH3COOH + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O + 2CH3COO-,评价错误,故C错误；D. NaOH溶液中通入少量CO2反应：2OH−+ CO2= CO32-+ H2O, 评价错误，故D错误；答案：B。
　　【点睛】根据物质的性质和反应的现象进行判断。运用以少定多的方法书写有关量比不同的反应的离子方程式。例A .NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42−沉淀完全，就可以让NaHSO4完全反应，Ba(OH)2根据需要决定，所以反应方程式为：H++SO42−+Ba2++OH−===BaSO4↓+H2O。
　　5.下列各组物质的分类正确的是
　　①混合物：花生油、铝热剂、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
　　②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
　　③酸性氧化物不一定是非金属氧化物．
　　④同位素：1H+、2H2、3H   
　　⑤按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4•5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气
　　⑥根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
　　⑦在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
　　A. 3个    B. 4个    C. 5个    D. 6个
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】①水银属于纯净物，故①错误； ②明矾是十二水硫酸铝钾、石膏是二水硫酸钙、纯碱是碳酸钠，他们属于盐，冰醋酸是乙酸、属于酸，他们都属于电解质，故②正确；③酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物，也是酸性氧化物，故③正确；④同位素是质子数相同，中子数不同的原子。所以④1H+、2H2、3H不是同位素，故④错误的；⑤CuSO4•5H2O是纯净物、盐酸是混合物、苛性钾是强电解质、次氯酸是弱电解质、氯气既不是电解质也不是非电解质，故⑤错误；⑥根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸说法是错误，如乙酸CH3COOH,分子中有四个氢原子，但其属于一元酸。故⑥错误；⑦在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，共价化合物熔化时不能电离出自由移动的离子，所以不导电，故⑦正确。所以物质的分类正确的是②③④⑦。共3个。A. 3个正确；B. 4个错误；C. 5个错误；D. 6个错误；答案为A。
　　【点睛】根据概念的外延和内涵进行判断。①混合物由不同种物质组成的；②电解质在水溶液或融化状态下能导电的化合物；③酸性氧化物能与碱反应生成盐和水；④同位素是质子数相同，中子数不同的一类原子。
　　6.在反应11P＋15CuSO4＋2H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每3摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为
　　A. 1/5 mol    B. 2/5 mol    C. 3/5 mol    D. 11/5 mol
　　【答案】C