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江苏省启东市九年级化学上册第五单元化学方程式课后微练习（打包25套）（新版）新人教版
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　　反应条件与化学变化
　　班级______姓名__________ 学号_______
　　1． 在化学反应前后：①物质的化学性质  ②原子的种类  ③元素的种类  ④反应物的质量的总和与生成物的质量总和，其中一定不发生变化的是（　　）
　　A．①③④   B．②③④   C．①②③   D．①②④
　　2． 一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比．现用100g溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点儿进行，而又不影响生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的（　　）
　　A．氢氧化钠 B．水 C．氧化镁 D．碳酸钠溶液
　　3． 同一化学反应进行的快慢与很多因素有关．现用100g溶质的质量分数为30%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量，下列操作不能达到目的是（　　）
　　A．减少双氧水的用量 B．加水稀释
　　C．逐滴加入双氧水 D．降低温度
　　4． 下列做法不是以加快化学反应速率为目的是（　　）
　　A．氧化铜与稀硫酸反应时微微加热
　　B．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷要过量
　　C．高炉炼铁时将铁矿石粉碎
　　D．用氯酸钾制氧气时加二氧化锰
　　5． 比较、推理是化学学习常用的方法．以下是某同学根据一些事实推导出的影响因素，其中推理合理的是（　　）
　　序号 化学反应事实 影响因素
　　A 稀硫酸和石灰石反应一段时间后停止反应 反应时间
　　B 稀硫酸没有吸水性，浓硫酸有吸水性 酸的浓度
　　C 高锰酸钾加热放出氧气，生成物中有二氧化锰 催化剂
　　D 铜片在常温下不与稀盐酸反应 反应温度
　　A．A B．B C．C D．D
　　6． 根据反应事实可以推导出影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）
　　选项 化学反应事实 影响因素
　　A 硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈 反应物浓度
　　B 煤粉比煤块燃烧得更加剧烈、更加充分 反应物种类
　　C 碳在常温下不与氧气发生反应，点燃时能与氧气反应 反应温度
　　D 双氧水在常温下较难分解，加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
　　A．A B．B C．C D．D
　　7． 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）
　　序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
　　A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物的种类
　　B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度
　　C 过氧化氢在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
　　D 镁条在空气中很难燃烧，镁粉在空气中较易燃烧 反应物的接触面积
　　A．A B．B C．C D．D
　　8． 根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是（　　）
　　选项 化学反应事实 影响因素
　　A 木炭在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮 反应物浓度
　　B 粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石更加剧烈 反应物种类
　　C 红磷在常温下与氧气不发生反应，加热后能与氧气反应 反应温度
　　D 双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
　　A．A B．B C．C D．D
　　9． 在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是（　　）
　　A．物质种类   B．分子种类   C．元素种类   D．原子种类
　　10． “绿色化学”是21世纪化学发展的方向，“其中”化学反应的“绿色化”要求原料物质中所有原了完全被利用且全部转化到期望的产品中，下列符合化学反应的“绿色化”的是（　　）
　　A．电解水制H2
　　B．实验室制取CO2
　　C．2M+N=2P+2Q  2P+M=Q （M、N为原料，Q为期望产品）
　　D．用Fe和CuSO4溶液制取金属Cu
　　反应条件与化学变化
　　班级______姓名__________  学号_______
　　1． 几位同学在探究二氧化锰、氧化铜、氧化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为不正确的是（　　）
　　A．过氧化氢溶液中溶质的质量分数一定相同
　　B．催化剂的质量一定相同
　　C．反应前过氧化氢溶液的温度一定相同
　　D．反应容器的形状一定相同
　　2． 下列做法是为了把化学反应变慢的是（　　）
　　A．煤燃烧时向煤炉中鼓入空气
　　B．面团发酵时放在温热处
　　C．某些食品密封包装时充入氮气
　　D．用食醋除水垢时使用浓度高的食醋
　　3． 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）
　　A．化学反应事实：铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧影响化学反应的因素：反应物浓度
　　B．化学反应事实：碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应影响化学反应的因素：反应温度
　　C．化学反应事实：双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解影响化学反应的因素：催化剂
　　D．化学反应事实：铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧影响化学反应的因素：反应物的种类
　　4． 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）
　　A．纸在空气中常温不会燃烧，而点燃后可以燃烧（影响化学反应的因素：反应温度）
　　B．肉质食物易腐烂，而加了防腐剂后却不易变质（影响化学反应的因素：催化剂）
　　C．大块木头不易点燃，而刨成刨花却易点燃（影响化学反应的因素：反应物种类）
　　D．木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈（影响化学反应的因素：反应物浓度）
　　5． 比较推理是学习化学常用的方法，根据化学反应事实可以推导出影响化学反应的因素．下列推理不合理的是（　　）
　　序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
　　A 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中能燃烧． 反应物间接触面积
　　B 红磷常温下不易与氧气反应，在氧气中点燃时产生大量白烟． 反应物状态
　　C 双氧水在常温下不易分解，加入二氧化锰后迅速分解． 使用催化剂
　　D 氧气与氢气点燃易反应，而氧气与氮气点燃不易反应 反应物不同
　　A．A B．B C．C D．D
　　6． 某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表：
　　时间 1min 2min 5min 15min 20min
　　现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
　　反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是（　　）
　　A．该反应是放热反应，温度升高
　　B．反应过程中盐酸的浓度增大
　　C．随着反应的进行，铝片表面积变小
　　D．Cl-离子是该反应的催化剂
　　7． 溶液的浓度可用溶质的质量占全部溶液质量的百分率来表示，叫质量百分浓度，用符号%表示．例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克．下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
　　用10mL H2O2水溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）
　　浓度
　　反应条件 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
　　无催化剂、不加热 反应极慢 反应极慢 反应极慢 反应极慢
　　无催化剂、加热 360秒 480秒 540秒 720秒
　　MnO2催化剂、加热 10秒 25秒 60秒 120秒
　　关于上述实验有下列几种说法，其中说法正确的是（　　）
　　①催化剂加快了反应速率
　　②浓度不是影响反应速率的因素
　　③此实验研究了四个影响反应速率的因素
　　④浓度越小，反应速率越慢
　　⑤浓度越大，反应速率越慢．
　　A．①④ B．①② C．①③⑤ D．①③④
　　8． 下列关于影响化学反应速率的推理正确的是（　　）
　　序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
　　化学反应中的有关计算
　　班级______   姓名__________ 学号_______
　　1． 对于反应：M + 2NaOH ＝ N + Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（     ）
　　①该反应类型为置换反应   ② M和N的相对分子质量之差为18
　　③N中一定含有钠元素      ④ M可能为硫酸铜或氯化铜
　　A．①④        B． ②③     C． ②③④         D．①②③④
　　2． 为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳1.76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。
　　3． 向8gCuO粉末中加入100g 稀硫酸溶液，恰好完全反应，求：这种硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
　　4． 为测定部分变质的氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量，某同学取该样品l3.3g于烧杯中，用滴管向其中慢慢滴加质量分数为7．3％的稀盐酸，当滴加稀盐酸lO0g，溶液中开始产生气泡，继续向其中滴加稀盐酸50g，恰好不再产生气泡，由此可知该样品中变质的氢氧化钠的质量是（   ）
　　A．0．4g B．0．8g C．8g D．4g
　　5． 自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为 xMgCO3 ？ yMg（OH）2（x、y 为正整数） 。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8．8g；另一份加热至完全分解得到固体 MgO 的质量为 10g（MgCO3？ MgO+CO2↑；Mg（OH）2？ MgO+H2O） 。下列x，y 的关系正确的是（    ）
　　A．x∶y=4∶1 B．x∶y =1∶4 C．x∶y=1∶1 D．x∶y=2∶1
　　6． 有铜铝合金8.1g放入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是（    ）
　　A．0.32g B．0.65g C．0.84g D．0.90g
　　7． 取一定量氧化钙和氢氧化钙组成的混合物加入到800g水中使其完全溶解，再向该溶液中通入适量的二氧化碳气体，至固体质量恰好不再增加，过滤，得滤液800．18g，干燥后得2g滤渣，则原混合物中氢氧化钙的质量是（    ）
　　A．0．56g B．1．12g C．0．74g D．1．48g
　　8． 为测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石12．5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），将反应后所得气体通入到足量的澄清的石灰水中，得到沉淀10g。试计算大理石样品中CaCO3的质量分数。
　　9． 为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀。
　　⑴计算样品中碳酸钠的质量；
　　⑵已知样品中钠元素的质量为27．5g，计算样品中氢氧化钠的质量。
　　10． 某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：
　　实验次数 一 二 三 四
　　固体混合物的质量（g） 20 20 20 20
　　加入NaOH溶液的质量（g） 20 40 60 80
　　生成沉淀的质量（g） 2．9 m 8．7 8．7
　　问：（1）表中m的值为        ；
　　（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
　　参考答案：
　　1． 答案： B
　　2． 答案： 40%
　　解析： 设贝壳中碳酸钙的质量分数为x．
　　CaCO3  + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
　　100                        44
　　X                         1.76g
　　100：X ==44：1.76g      求得X==4g
　　4g÷10g×100%=40%
　　3． 答案： 参加反应硫酸的质量为X       (稀硫酸的质量分数为X)   
　　CuO+H2SO4====CuSO4+H2O                               
　　80   98   
　　8g   X
　　80\8g===98\X                                             
　　X==9.8g
　　H2SO4%==( 9.8\100) X100%===9.8%  
　　4． 答案： D
　　解析： 因为在部分变质的氢氧化钠样品中还含有碳酸钠，往里面加入盐酸，是先和氢氧化钠反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O，再与碳酸钠反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，故后面所加的50g稀盐酸是和碳酸钠反应，根据方程式中碳酸钠与HCl的质量关系，可求出碳酸钠的质量为5.3g，再根据氢氧化钠变质反应：2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O中NaOH与Na2CO3的质量关系，即可求出该样品中变质的氢氧化钠的质量是4g,故选D
　　考点：根据化学方程式计算