《化学方程式》课后微练习试卷(25份)

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江苏省启东市九年级化学上册第五单元化学方程式课后微练习(打包25套)(新版)新人教版
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江苏省启东市九年级化学上册第五单元化学方程式化学变化是有条件的反应条件与化学变化课后微练习1新版新人教版20180829451.doc
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  反应条件与化学变化
  班级______姓名__________ 学号_______
  1. 在化学反应前后:①物质的化学性质  ②原子的种类  ③元素的种类  ④反应物的质量的总和与生成物的质量总和,其中一定不发生变化的是(  )
  A.①③④   B.②③④   C.①②③   D.①②④
  2. 一定条件下,同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比.现用100g溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应,为了使反应慢点儿进行,而又不影响生成氢气的总量,可向所用的盐酸中加入适量的(  )
  A.氢氧化钠 B.水 C.氧化镁 D.碳酸钠溶液
  3. 同一化学反应进行的快慢与很多因素有关.现用100g溶质的质量分数为30%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气,为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量,下列操作不能达到目的是(  )
  A.减少双氧水的用量 B.加水稀释
  C.逐滴加入双氧水 D.降低温度
  4. 下列做法不是以加快化学反应速率为目的是(  )
  A.氧化铜与稀硫酸反应时微微加热
  B.用红磷测定空气中氧气含量时,红磷要过量
  C.高炉炼铁时将铁矿石粉碎
  D.用氯酸钾制氧气时加二氧化锰
  5. 比较、推理是化学学习常用的方法.以下是某同学根据一些事实推导出的影响因素,其中推理合理的是(  )
  序号 化学反应事实 影响因素
  A 稀硫酸和石灰石反应一段时间后停止反应 反应时间
  B 稀硫酸没有吸水性,浓硫酸有吸水性 酸的浓度
  C 高锰酸钾加热放出氧气,生成物中有二氧化锰 催化剂
  D 铜片在常温下不与稀盐酸反应 反应温度
  A.A B.B C.C D.D
  6. 根据反应事实可以推导出影响化学反应的因素,其中推理不合理的是(  )
  选项 化学反应事实 影响因素
  A 硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈 反应物浓度
  B 煤粉比煤块燃烧得更加剧烈、更加充分 反应物种类
  C 碳在常温下不与氧气发生反应,点燃时能与氧气反应 反应温度
  D 双氧水在常温下较难分解,加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
  A.A B.B C.C D.D
  7. 比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是(  )
  序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
  A 铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧 反应物的种类
  B 碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应 反应温度
  C 过氧化氢在常温下较难分解,而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
  D 镁条在空气中很难燃烧,镁粉在空气中较易燃烧 反应物的接触面积
  A.A B.B C.C D.D
  8. 根据反应事实可以推出影响化学反应的因素,下列推理中不合理的是(  )
  选项 化学反应事实 影响因素
  A 木炭在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮 反应物浓度
  B 粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石更加剧烈 反应物种类
  C 红磷在常温下与氧气不发生反应,加热后能与氧气反应 反应温度
  D 双氧水在通常情况下难分解,加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
  A.A B.B C.C D.D
  9. 在化学反应前后,下列各项肯定没有变化的是(  )
  A.物质种类   B.分子种类   C.元素种类   D.原子种类
  10. “绿色化学”是21世纪化学发展的方向,“其中”化学反应的“绿色化”要求原料物质中所有原了完全被利用且全部转化到期望的产品中,下列符合化学反应的“绿色化”的是(  )
  A.电解水制H2
  B.实验室制取CO2
  C.2M+N=2P+2Q  2P+M=Q (M、N为原料,Q为期望产品)
  D.用Fe和CuSO4溶液制取金属Cu
  反应条件与化学变化
  班级______姓名__________  学号_______
  1. 几位同学在探究二氧化锰、氧化铜、氧化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响时,他们在控制变量的问题上提出了不同的观点,你认为不正确的是(  )
  A.过氧化氢溶液中溶质的质量分数一定相同
  B.催化剂的质量一定相同
  C.反应前过氧化氢溶液的温度一定相同
  D.反应容器的形状一定相同
  2. 下列做法是为了把化学反应变慢的是(  )
  A.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气
  B.面团发酵时放在温热处
  C.某些食品密封包装时充入氮气
  D.用食醋除水垢时使用浓度高的食醋
  3. 比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是(  )
  A.化学反应事实:铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧影响化学反应的因素:反应物浓度
  B.化学反应事实:碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应影响化学反应的因素:反应温度
  C.化学反应事实:双氧水在常温下较难分解,而在加入二氧化锰后迅速分解影响化学反应的因素:催化剂
  D.化学反应事实:铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧影响化学反应的因素:反应物的种类
  4. 比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是(  )
  A.纸在空气中常温不会燃烧,而点燃后可以燃烧(影响化学反应的因素:反应温度)
  B.肉质食物易腐烂,而加了防腐剂后却不易变质(影响化学反应的因素:催化剂)
  C.大块木头不易点燃,而刨成刨花却易点燃(影响化学反应的因素:反应物种类)
  D.木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈(影响化学反应的因素:反应物浓度)
  5. 比较推理是学习化学常用的方法,根据化学反应事实可以推导出影响化学反应的因素.下列推理不合理的是(  )
  序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
  A 铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中能燃烧. 反应物间接触面积
  B 红磷常温下不易与氧气反应,在氧气中点燃时产生大量白烟. 反应物状态
  C 双氧水在常温下不易分解,加入二氧化锰后迅速分解. 使用催化剂
  D 氧气与氢气点燃易反应,而氧气与氮气点燃不易反应 反应物不同
  A.A B.B C.C D.D
  6. 某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2,实验现象如下表:
  时间 1min 2min 5min 15min 20min
  现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
  反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是(  )
  A.该反应是放热反应,温度升高
  B.反应过程中盐酸的浓度增大
  C.随着反应的进行,铝片表面积变小
  D.Cl-离子是该反应的催化剂
  7. 溶液的浓度可用溶质的质量占全部溶液质量的百分率来表示,叫质量百分浓度,用符号%表示.例如,25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克.下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
  用10mL H2O2水溶液制取150mL氧气所需的时间(秒)
  浓度
  反应条件 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
  无催化剂、不加热 反应极慢 反应极慢 反应极慢 反应极慢
  无催化剂、加热 360秒 480秒 540秒 720秒
  MnO2催化剂、加热 10秒 25秒 60秒 120秒
  关于上述实验有下列几种说法,其中说法正确的是(  )
  ①催化剂加快了反应速率
  ②浓度不是影响反应速率的因素
  ③此实验研究了四个影响反应速率的因素
  ④浓度越小,反应速率越慢
  ⑤浓度越大,反应速率越慢.
  A.①④ B.①② C.①③⑤ D.①③④
  8. 下列关于影响化学反应速率的推理正确的是(  )
  序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
  化学反应中的有关计算
  班级______   姓名__________ 学号_______
  1. 对于反应:M + 2NaOH = N + Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是(     )
  ①该反应类型为置换反应   ② M和N的相对分子质量之差为18
  ③N中一定含有钠元素      ④ M可能为硫酸铜或氯化铜
  A.①④        B. ②③     C. ②③④         D.①②③④
  2. 为测定贝壳中碳酸钙的含量,小红将贝壳粉碎后,取样品l0g,与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应),产生二氧化碳1.76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。
  3. 向8gCuO粉末中加入100g 稀硫酸溶液,恰好完全反应,求:这种硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
  4. 为测定部分变质的氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量,某同学取该样品l3.3g于烧杯中,用滴管向其中慢慢滴加质量分数为7.3%的稀盐酸,当滴加稀盐酸lO0g,溶液中开始产生气泡,继续向其中滴加稀盐酸50g,恰好不再产生气泡,由此可知该样品中变质的氢氧化钠的质量是(   )
  A.0.4g B.0.8g C.8g D.4g
  5. 自然界有一种含镁矿石,其化学组成可表示为 xMgCO3 ? yMg(OH)2(x、y 为正整数) 。取两份等质量的样品,一份加过量盐酸生成气体8.8g;另一份加热至完全分解得到固体 MgO 的质量为 10g(MgCO3? MgO+CO2↑;Mg(OH)2? MgO+H2O) 。下列x,y 的关系正确的是(    )
  A.x∶y=4∶1 B.x∶y =1∶4 C.x∶y=1∶1 D.x∶y=2∶1
  6. 有铜铝合金8.1g放入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,可能产生氢气的质量是(    )
  A.0.32g B.0.65g C.0.84g D.0.90g
  7. 取一定量氧化钙和氢氧化钙组成的混合物加入到800g水中使其完全溶解,再向该溶液中通入适量的二氧化碳气体,至固体质量恰好不再增加,过滤,得滤液800.18g,干燥后得2g滤渣,则原混合物中氢氧化钙的质量是(    )
  A.0.56g B.1.12g C.0.74g D.1.48g
  8. 为测定大理石含CaCO3的质量分数,取大理石12.5g,加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解),将反应后所得气体通入到足量的澄清的石灰水中,得到沉淀10g。试计算大理石样品中CaCO3的质量分数。
  9. 为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量,取一定质量的该样品充分地溶解于水中,加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应,生成10g碳酸钙沉淀。
  ⑴计算样品中碳酸钠的质量;
  ⑵已知样品中钠元素的质量为27.5g,计算样品中氢氧化钠的质量。
  10. 某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如下实验数据:
  实验次数 一 二 三 四
  固体混合物的质量(g) 20 20 20 20
  加入NaOH溶液的质量(g) 20 40 60 80
  生成沉淀的质量(g) 2.9 m 8.7 8.7
  问:(1)表中m的值为        ;
  (2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
  参考答案:
  1. 答案: B
  2. 答案: 40%
  解析: 设贝壳中碳酸钙的质量分数为x.
  CaCO3  + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
  100                        44
  X                         1.76g
  100:X ==44:1.76g      求得X==4g
  4g÷10g×100%=40%
  3. 答案: 参加反应硫酸的质量为X       (稀硫酸的质量分数为X)   
  CuO+H2SO4====CuSO4+H2O                               
  80   98   
  8g   X
  80\8g===98\X                                             
  X==9.8g
  H2SO4%==( 9.8\100) X100%===9.8%  
  4. 答案: D
  解析: 因为在部分变质的氢氧化钠样品中还含有碳酸钠,往里面加入盐酸,是先和氢氧化钠反应:NaOH+HCl==NaCl+H2O,再与碳酸钠反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,故后面所加的50g稀盐酸是和碳酸钠反应,根据方程式中碳酸钠与HCl的质量关系,可求出碳酸钠的质量为5.3g,再根据氢氧化钠变质反应:2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O中NaOH与Na2CO3的质量关系,即可求出该样品中变质的氢氧化钠的质量是4g,故选D
  考点:根据化学方程式计算

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