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2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律同步测试（打包7套）新人教版必修2
2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1.1.1元素周期表同步测试新人教版必修2201811133148.doc
2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律1.2.1原子核外电子的排布元素周期律同步测试新人教版必修2201811133144.doc
2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律1.2.2元素周期表和元素周期律的应用同步测试新人教版必修2201811133145.doc
2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键1.3.1离子键同步测试新人教版必修2201811133146.doc
2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键1.3.2共价键同步测试新人教版必修2201811133147.doc
2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1.1.2元素的性质与原子结构同步测试新人教版必修2201811133149.doc
2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1.1.3核素同步测试新人教版必修2201811133150.doc
　　第1课时　原子核外电子的排布　元素周期律
　　基础巩固
　　1根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是(　　)
　　A.氧 B.氟 C.碳 D.氮
　　答案B
　　解析同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。
　　2元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　)
　　A.化合价
　　B.原子半径
　　C.元素的金属性和非金属性
　　D.相对原子质量
　　答案D
　　解析根据元素周期律可知,相对原子质量不随原子序数递增呈现周期性变化。化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增都呈现周期性的变化。
　　3核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是(　　)
　　A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)
　　B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
　　C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)
　　D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用
　　答案C
　　解析因电子层数不可能为小数,只能为整数,根据题意,1≤a≤3,又因最外层电子数小于或等于8,即2a+1≤8,得1≤a≤3。当a=1时,不成立;当a=2时,最外层电子数为5,元素X为N;当a=3时,最外层电子数为7,元素X为Cl。当X为N元素时,质子数=2a2-1=2×22-1=7,当X为Cl元素时,质子数=2a2-1=2×32-1=17,故A项正确;由Cl2+H2O HCl+HClO,N2+3H2 2NH3,N2+O2 2NO知,B项正确;Cl-的核外电子排布为 +17 ,最外层电子数达不到2n2,C项错误;如果X为Cl,则可形成HClO,具有杀菌、消毒作用,D项正确。
　　第3课时　核素
　　基础巩固
　　1决定核素种类的是(　　)
　　A.质子数
　　B.中子数
　　C.原子的最外层电子数
　　D.质子数和中子数
　　答案D
　　解析核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
　　2已知R2+核外有a个电子,b个中子,表示R原子符号正确的是(　　)
　　A R B R
　　C R D R
　　答案C
　　解析由R2+的核外电子数可知R原子的电子数为(a+2);原子的电子数等于质子数。再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为(a+b+2)。
　　3人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料3He。关于3He的叙述正确的是(　　)
　　A.含有3个质子,没有中子
　　B.与4He是同一种核素
　　C.化学性质比4He活泼
　　D.是4He的同位素
　　答案D
　　解析3He与4He互为同位素,化学性质几乎完全相同,3He中有1个中子,2个质子。
　　4在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅241 Am)放射源的电离室 Am原子核内中子数与核外电子数之差是(　　)
　　A.241 B.146 C.95 D.51
　　答案D
　　解析 Am的质子数为95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数=核内质子数=95,中子数与核外电子数之差为146-95=51。
　　5医学研究证明,用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关 I叙述正确的是(　　)
　　A I是碘的一种同素异形体
　　B I是一种新发现的元素
　　C I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族
　　D I核内的中子数与核外电子数之差为29
　　答案D
　　解析 I是质子数为53,质量数为135的碘原子,在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族。同素异形体研究的对象是单质 I核内中子数与核外电子数之差为(135-53)-53=29,D项正确。
　　6 U是重要的核工业原料。下列有关 U的说法中正确的是(　　)
　　A U原子核中含有92个中子
　　B U原子核外有143个电子
　　C U与 U互为同位素
　　D U与 U互为同素异形体
　　答案C
　　解析中子数=235-92=143,原子核外电子数=质子数=92 U与 U互为同位素而不是互为同素异形体。
　　7在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是(　　)
　　A.质子数 B.中子数
　　C.质量数 D.电子数
　　答案D
　　解析在化学变化过程中,原子核不会改变。
　　8诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO发生氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt和 Pt的说法正确的是(　　)