2018-2019版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律学案(打包6套)

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2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律学案(打包6套)新人教版必修2
全国通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第1节元素周期表第1课时学案新人教版必修220181029237.doc
全国通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2课时学案新人教版必修220181029239.doc
全国通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第1节元素周期表第3课时学案新人教版必修220181029241.doc
全国通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第2节元素周期律第1课时学案新人教版必修220181029243.doc
全国通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第2节元素周期律第2课时学案新人教版必修220181029245.doc
全国通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律第3节化学键学案新人教版必修220181029247.doc
  第1课时 元素周期表
  课后篇巩固提升
  基础巩固
  1.以下有关元素周期表的叙述正确的是(  )
  A.第ⅠA族元素即是碱金属元素
  B.第ⅦA族元素即是卤族元素
  C.短周期元素全部为主族元素
  D.元素周期表每个纵行即是一族
  解析第ⅠA族元素包括H和碱金属元素,A项错误。短周期元素含有主族元素和0族元素,C项错误。元素周期表中第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族,D项错误。
  答案B
  2.下列说法中错误的是(  )
  A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
  B.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
  C.除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
  D.第四周期中,第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行
  解析简单的阴离子如F-、Cl-及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数,但像Na+、Mg2+、Al3+等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数,A项错误;从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行的元素全部都是金属元素,B项正确;除He的最外层有2个电子外,其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8,C项正确;第四周期中,第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵行),共10个纵行,D项正确。
  答案A
  3.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于(  )
  A.ⅢA族或ⅢB族 B.ⅣA族
  C.ⅠB族 D.ⅠA族
  解析在元素周期表中,第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1,在第四、五、六、七周期中,第ⅡA族与第ⅢB族相邻,故原子序数为(n+1)的元素位于第ⅢA族或第ⅢB族,A项正确。
  答案A
  4.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素,下列说法正确的是 (  )
  A.都是主族元素
  B.都是副族元素
  C.有5种副族元素和2种主族元素
  D.有5种主族元素和2种副族元素
  解析元素周期表从左到右各族的排列顺序依次是:ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族~ⅦA族、0族。特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族,而ⅡB族右边的是ⅢA族。
  答案B
  5.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正确的组合是(  )
  A.①④ B.②③
  C.②④ D.①⑤
  解析根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第ⅤA族。
  答案C
  6.预测第八周期的最终的未知稀有气体的原子序数是 (  )
  A.168 B.170
  C.176 D.186
  解析第八周期如果排满有50种元素,则稀有气体的原子序数为118+50=168,选项A正确。
  答案A
  7.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述不正确的是(  )
  第三节 化学键
  课后篇巩固提升
  基础巩固
  1.下列不是离子化合物的是(  )
  解析非金属氧化物不是离子化合物,B选项错误。
  答案B
  2.下列电子式书写正确的是(  )
  A.NH3 HH B.CCl4 ClCl
  C.N2N︙︙ D.CO2
  解析A、B两项均漏写未参与成键的电子,选项D中C、O共用电子对数目标错,也不满足8电子稳定结构,正确写法为。
  答案C
  3.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(  )
  A.是一种较弱的化学键
  B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少
  C.分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
  D.稀有气体原子间存在分子间作用力
  解析分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用,而分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子,其原子就是气体分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。
  答案A
  4.关于氢键的说法中正确的是(  )
  A.每个水分子内含有两个氢键
  B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键
  C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高
  D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
  解析水在固态和液态时,分子间存在着氢键,而气态时氢键被破坏,所以A、B选项错误。氢键不影响物质的稳定性,D选项错误。因此答案为C。
  答案C
  5.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(  )
  A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
  B.MgO Na2SO4 HNO3
  C.Na2O2 KOH Na3PO4
  D.HCl Al2O3 MgCl2

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