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共25题，约10860字，有答案解析。

　　上海市长宁（嘉定）区2017-2018学年高三第一学期
　　期末教学质量检测化学试卷
　　1. 研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（   ）
　　A. 同素异形体    B. 同位素    C. 同系物    D. 同分异构体
　　【答案】A
　　【解析】根据题意，纳米泡沫碳是由碳元素组成的单质，纳米泡沫碳与金刚石是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A正确。
　　2. 某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（   ）
　　A. 2,3—二甲基丁烷    B. 3,3—二甲基戊烷
　　C. 3—甲基—2—乙基戊烷    D. 2,2,3,3—四甲基丁烷
　　【答案】C
　　考点：烷烃命名的正误判断。
　　3. 某溶液中含有 、 、 和 ，若向其中通入Cl2，溶液中浓度增大的离子是（   ）
　　A.      B.      C.      D. 
　　【答案】B
　　【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 与盐酸反应生成二氧化碳和水，所以 减少； 被氯气氧化为 ，所以 减少、 增多； 浓度不变，故B正确。
　　4. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（   ）
　　A. H2O    B. Br2    C. CH4    D. HCl
　　【答案】C
　　【解析】A．H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故A错误；A．Br2为单质，只含有非极性键，为非极性分子，故B错误；C．CH4含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故C正确；D．HCl为直线型，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故D错误；故选C。
　　点睛：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。
　　5. 下列变化不需要破坏化学键的是（   ）
　　A. 氯化铵受热分解    B. 干冰气化    C. 食盐熔化    D. 氯化氢溶于水
　　【答案】B
　　【解析】氯化铵受热分解破坏离子键和共价键，故A错误；干冰气化破坏分子间作用力，故B正确；食盐熔化破坏离子键，故C错误；氯化氢溶于水破坏共价键，故D错误。
　　6. 硝酸与下列物质的反应中，既能表现出酸性，又能表现出其氧化性的是（   ）
　　A. 氧化铁    B. 氢氧化钠    C. 碳    D. 铜
　　【答案】D
　　【解析】氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸只表现酸性，故A错误；氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸只表现酸性，故B错误；碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，硝酸只表现氧化性，故C错误；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性，故D正确。
　　点睛：硝酸在化学反应中若所含元素化合价降低，则硝酸表现氧化性；若反应中生成硝酸盐，则硝酸表现酸性；如：碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，硝酸中氮元素化合价降低，所以硝酸表现氧化性，没有硝酸盐生成，所以硝酸没有表现酸性。
　　7. 下列化工生产的主要原理中，未涉及氧化还原反应的是（   ）
　　A. 海带提碘    B. 氯碱工业    C. 氨碱法制碱    D. 工业制硫酸
　　【答案】C
　　【解析】海带提碘需要把碘离子氧化为碘单质，故A错误；氯碱工业是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，属于氧化还原反应，故B错误； 氨碱法制碱的方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3，2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O，没有涉及氧化还原反应，故C正确；工业制硫酸的过程中包括燃烧硫或煅烧硫铁矿制二氧化硫、二氧化硫氧化成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸三个阶段，其中硫或煅烧硫铁矿制二氧化硫、二氧化硫氧化成三氧化硫都是氧化还原反应，故D错误。
　　8. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（   ）
　　A. pH=0的硫酸    B. 0.01mol/L NaOH溶液
　　C. pH=10的纯碱溶液    D. pH=5的氯化铵溶液
　　【答案】C
　　【解析】硫酸抑制水电离，pH=0的硫酸中水的电离氢离子浓度是  ；氢氧化钠抑制水电离，0.01mol/L NaOH溶液中水的电离氢离子浓度是 ；氢氧化钠抑制水电离，pH=10的纯碱溶液中水的电离氢离子浓度是 ；氯化铵水解促进水电离，