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共25题，约19750字，有答案解析。

　　辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2018届高三上学期期末考试化学试题
　　可能用到的相对原子质量:B:11  O:16  P:31  S:32  Cu:64  Zn:55  Ba:137
　　客观卷I    (50分)
　　一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分)
　　1. 化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是
　　A. 在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀
　　B. “天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
　　C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
　　D. 维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂
　　【答案】D
　　【解析】A．锌的活泼性强于铁，军舰船底镶嵌锌块作负极，以防船体被腐蚀，为金属的牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B．碳纤维成分为碳单质，是无机物，不是有机高分子材料，故B错误；C．二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故C错误；D．维生素C具有还原性，则用作食品抗氧化剂，故D正确；故选D。
　　2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
　　A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
　　B. 25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA
　　C. 一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
　　D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g
　　【答案】B
　　【解析】A．苯环中无双键，故0.1mol苯乙烯中含0.1mol碳碳双键，故A错误；B、25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中c(OH-)=10-7mol/L，氢氧根的个数为10-7NA，故B正确；C．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2NA，故C错误；D．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不是0.2mol，故D错误；故选B。
　　点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题的易错点为D，要注意粗铜中含有杂质(铁、锌等)，作阳极时，铁、锌也要放电。
　　3. 下列说法对应的离子方程式合理的是
　　A. 碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
　　B. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
　　C. 工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
　　D. 泡沫灭火器的工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
　　【答案】C
　　【解析】A．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；C.氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，则离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正确；D．泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝溶液水解呈酸性，碳酸氢钠溶液水解呈碱性，所以硫酸铝和碳酸氢钠相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解离子反应为Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑，故D错误；故选C。
　　点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，要注意检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式。本题的易错点为D，要知道泡沫灭火器中药品是硫酸铝和碳酸氢钠。
　　4. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是
　　A. X是元素周期表中非金属性最强的元素
　　B. Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得
　　C. 4种原子中，Y离子半径最小
　　D. W的阴离子可能促进水的电离
　　【答案】D
　　【解析】Y、Z为金属元素，对应的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，则应为氢氧化铝和氢氧化钠的反应，可知Y为Na、Z为Al，乙为NaOH，丙为Al(OH)3，X应为N，甲为HNO3，W可为为S、Cl，则丁可能为H2SO4、HClO4。由以上分析可知X为N、Y为Na、Z为Al、W为S或Cl，甲为HNO3，乙为NaOH，丙为Al(OH)3，丁为H2SO4或HClO4。A．X为N，元素周期表中非金属性最强的元素为F，故A错误；B．Z为Al，位于周期表第三周期ⅢA族，故B错误；C.4种原子中，半径最小的为N，Y为Na，原子半径最大，故C错误；D．如W为S，对应的离子为S2-，水解呈碱性，可促进水的电离，故D正确；故选D。
　　5. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
　　A. 反应总过程△H<0
　　B. Fe+使反应的活化能减小
　　C. 总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快
　　D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应
　　【答案】C
　　【解析】A、反应物的总能量高生成物的总能量，则反应是放热反应，所以反应的△H＜0，故A正确；B、Fe+是催化剂，降低该反应的活化能，所以Fe+使该反应的活化能减小，故B正确；C、该反应的总反应为N2O+CO= N2+CO2，反应过程中使用了催化剂，催化剂的活性与温度有关，只有在适当的温度范围内才能发挥催化剂的催化活性，因此温度越高，反应速率不一定越快，故C错误；D、由图可知Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应，都是反应物的总能高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，故D正确；故选C。