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共24题，约12400字，有答案解析。
　　绝密★启用前
　　2018-2019学年第一学期高三化学期末质量检测试卷
　　本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共120分，考试时间150分钟。
　　学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
　　题号 一 二 三 四 总分
　　得分
　　分卷I
　　一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)                                                                         
　　1.下列叙述中正确的是(　　)
　　A． 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
　　B． 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
　　C． 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
　　D． 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
　　2.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25 ℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4(正反应为放热反应)，若把烧瓶置于100 ℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是(　　)
　　A． ②④
　　B． ③④
　　C． ③⑤
　　D． ①③
　　3.常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开．而钠﹣硫（Na/S8）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠﹣β﹣氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法不正确的是（　　）
　　A． a为电池的正极　
　　B．  充电时b接电源的正极　
　　C．  正极反应为：nS8+16ne﹣=8Sn2﹣　
　　D．  Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流
　　4.如图是关于反应A2(g)＋3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是(　　 )
　　A． 升高温度，同时加压
　　B． 降低温度，同时减压
　　C． 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
　　D． 增大反应物浓度，同时使用催化剂
　　5.如图所示,在水槽中装入蒸馏水后,铁块腐蚀速率的大小顺序正确的是　(　　)
　　A． Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ
　　B． Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ
　　C． Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ
　　D． Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
　　6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A． 常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA
　　B． 当H2O与Na2O2反应生成1  molO2时，转移的电子数目为4NA
　　C． 标准状况下，2.24 L  CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
　　D． 1 L  0.1 mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA
　　7.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ( )
　　A． 7种
　　B． 8种
　　C． 9种
　　D． 10种
　　8.下列有关电化学装置完全正确的是(　　)
　　9.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（　　）
　　A． Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ•mol﹣1　
　　B．  Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ•mol﹣1　
　　C．  Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣73kJ•mol﹣1　
　　D．  Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1
　　10.下列说法正确的是（　　）
　　A． 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀