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共20道小题，约15070字。

　　天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高三化学
　　可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64
　　第Ⅰ卷(选择题，共48分)
　　选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
　　1.中华民族有着灿烂的文明，用化学知识对以下几个事例的分析不合理的是
　　A. 商代后期铸造的青铜器属于铜合金制品，其熔点高于纯铜
　　B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
　　C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
　　D. 唐代后期出现的黑火药，它的燃烧属于氧化还原反应
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】A项，青铜制品中含有铜元素、锡元素、铅元素等，也就是铜合金制品，合金熔点低于纯金属，故A项错误；
　　B项，制作瓷器主要原料为黏土等矿物原料，故B项正确；
　　C项，明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈， 故C项正确；
　　D项，黑火药的主要成分有硫黄（S）、硝石(KNO3)和木炭（C），黑火药燃烧属于氧化还原反应，故D项正确。
　　答案选A。
　　2.下列化学用语表示正确的是
　　A. 硫原子的原子结构示意图：
　　B. CH4分子的球棍模型是：
　　C. 过氧化钠的电子式为：Na+[ :O:: O: ]2-Na+
　　D. HClO的结构式：H-Cl-O
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A.硫原子的核电荷数为16，核外电子数为16，正确的原子结构示意图为： ，故A错误；
　　B. 该模型是CH4分子的球棍模型，故B正确；
　　C.过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷数，过氧化钠的电子式为： ，故C错误；
　　D.次氯酸分子中不存在氢氯键，HClO正确的结构式为：H-O-C，故D错误。
　　所以B选项是正确的。
　　3.下列叙述正确的是
　　A. CO2、NO2、N2O5、P2O5均为酸性氧化物
　　B. 漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物
　　C. 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离
　　D. 石墨、盐酸、亚硫酸分别为电解质、强电解质、弱电解质
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A. NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，二氧化氮不符合酸性氧化物的定义，故A错误；
　　B. 由两种或以上的物质构成的是混合物，铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；
　　C. 电解、电泳需通电，电离是溶液中水分子或熔融作用下进行，故C错误；
　　D. 石墨和盐酸都不是电解质，电解质是化合物，故D错误。
　　答案选B。
　　【点睛】本题重点考查了易混淆概念，要注意抓住概念的本质，如抓住电解质必须是化合物，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键。
　　4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A. 25℃时，pH =1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13 NA
　　B. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
　　C. 1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-
　　D. 100 g CaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A、水的电离方程式为：H2O H++OH-，25℃时kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，pH=1的盐酸，c（H+）=0.1mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）= mol/L=10-13mol/L，但由于溶液体积未知，故不能计算由水电离出的H+个数，故A错误；
　　B、根据化学方程式中元素化合价变化和氧化还原反应规律同元素不同价态发生氧化还原反应，元素化合价只能靠近不能交叉，在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，故B错误；
　　C、1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有0.1mol溶质碳酸氢钠，由于碳酸氢根离子部分水解，则HCO3-离子数小于0.1 NA，故C错误；
　　D、100 g CaCO3与KHCO3的混合物的物质的量为1mol，含有1mol阴离子，含有的阴离子的数目为NA，故D正确。
　　答案选D。
　　【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。
　　5.如图所示为氢气燃烧的实验。发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈红色。下列说法不正确的是
　　A. 将烧杯中溶液换成氢硫酸溶液，溶液无明显变化
　　B. 与酸性FeSO4溶液发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
　　C. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
　　D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2