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共25道小题，约16450字。

　　陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
　　1.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理中正确的是
　　A. 配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4
　　B. 不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来，应立即用大量水扑灭
　　C. 做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热
　　D. 用剩的药品为避免浪费应放回原瓶
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A.量筒是用来测量液体体积的仪器，不能用做反应容器或配制溶液，A错误；
　　B.酒精易溶于水，用水不能扑灭，应用湿抹布盖灭，B错误；
　　C.氢气还原氧化铜时，为了防止氢气与氧气混合加热发生意外，所以要先通氢气将试管内空气排净，再加热，C正确；
　　D.一般用剩后的药品不能放回原瓶，防止试剂污染，特殊药品如钠等需要放回原瓶，D错误；
　　故合理选项是C。
　　2.下列操作或提供的仪器（夹持仪器任选）不能实现相应实验目的是
　　选项 目的 仪器或操作
　　A 分离CCl4萃取碘水后的溶液 分液漏斗、烧杯
　　B 从食盐水中获得NaCl晶体 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角
　　C 将酸性溶液中的MnO4﹣完全转化Mn2+ 向溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
　　D 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A.分离CCl4萃取碘水后的溶液，二者互不相容，用分液方法分离，使用仪器有分液漏斗、烧杯，A正确；
　　B.由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以从食盐水中获得NaCl晶体，要采用蒸发溶剂结晶的方法，使用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角，B正确；
　　C.将酸性溶液中的MnO4﹣完全转化Mn2+需要加入还原剂，由于MnO4-是紫色的离子，可以向溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失，即恰好反应，C正确；
　　D.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，n(CuSO4)=0.1mol，根据Cu元素守恒可得n(CuSO4•5H2O)=n(CuSO4)=0.1mol，m(CuSO4•5H2O)=0.1mol×250g/mol=25g，但溶液体积与溶剂体积不同，所以100mL水溶解得到溶液的体积不是100mL，D错误；
　　故合理选项是D。
　　3.下列物质分类的正确组合是
　　分类组合 纯净物 碱 盐 碱性氧化物
　　A 碱石灰 氢氧化钡 苏打 氧化铝
　　B H2O2 纯碱 小苏打 氧化镁
　　C 水煤气 NH3·H2O 苛性钠 氧化钙
　　D 五水硫酸铜 氢氧化钠 碱式碳酸铜 氧化钠
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，不是纯净物，A错误；
　　B.纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，B错误；
　　C.水煤气是CO和H2的混合物，不是纯净物，C错误；
　　D.五水硫酸铜是纯净物，氢氧化钠是碱，碱式碳酸铜属于盐，物质分类合理，D正确；
　　故合理选项是D。
　　4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
　　A. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
　　B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
　　C. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
　　D. 在25℃、101kPa下，2 mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A. O2和O3分子都是由O原子构成的，由于O原子相对原子质量是16，所以32 g O2和O3的混合气体中含有O原子的物质的量是2mol，则所含原子数为2NA，A错误；
　　B.根据方程式可知：每反应产生4molN2，转移电子的物质的量为15mol，现在产生28gN2，其物质的量为1mol，则转移电子数目为(15mol÷4)×NA/mol=3.75NA，B正确；
　　C.高温下， Fe与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，每有3molFe反应，产生4molH2，现在反应的Fe为0.2mol，所以生成的H2分子数目为(4mol÷3)×NA/mol> 0.3NA,C错误；
　　D.25℃、101kPa不是标准状况，所以2mol气体的体积不是44.8L，D错误；
　　故合理选项是B。
　　5.在标准状况下，将a L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为b g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
　　A.     B.     C.     D.
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】
　　根据n==n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度。
　　【详解】标准状况下，气体的物质的量为n=，气体的质量m=×Mg/mol=g，溶剂水的质量为m(H2O)=100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g，则溶液的体积为=L，故该溶液的物质的量浓度为c= ，故合理选项是B。
　　【点睛】本题考查物质的量浓度的计算的知识。明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，注意：本题应按照气体与水不发生化学反应来分析。
　　6.日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（　　）
　　A. 将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐
　　B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
　　C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
　　D. 静电除尘净化空气，提升空气质量
　　【答案】C
　　【解析】
　　A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，可以使蛋白质胶体发生聚沉，与胶体的性质有关；B.不同型号的蓝黑墨水的胶体粒子所带的电荷可能不同，如果把它们混合后会使胶体粒子发生聚沉，所以一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞，与胶体的性质有关；C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液后发生复分解反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体的性质无关；D. 静电除尘的原理是使尘埃粒子带上电荷，在电场的作用下尘埃粒子发生电泳，与胶体的性质有关。本题选C。
　　7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
　　A. 透明澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-
　　B. 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、F-
　　C. c(Fe2+) =1 mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
　　D. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Br-
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】A.选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；
　　B.滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液是酸性入，在酸性溶液中：H+、F-会反应产生弱酸HF，不能大量共存，B错误；
　　C.Fe2+具有还原性，与MnO4-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
　　D.加入铝能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性溶液中，OH-与NH4+会形成NH3·H2O，不能大量共存，D错误；
　　故合理选项是A。
　　8.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是
　　A. ②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
　　B. b点，两反应物物质的量之比为1: 2
　　C. a、d两点对应的溶液均显中性
　　D. c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4