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共26道小题，约19670字。

　　2018-2019学年陕西省西安市长安区第一中学高二(实验班)上学期期中考试化学试题
　　化学
　　注意事项：
　　1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
　　2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
　　3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
　　4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
　　一、单选题
　　1．化学与生活和化工、能源、材料生产密切相关，下列有关说法不正确的是
　　A．吸水性高分子、医用生物高分子、导电高分子均属于功能高分子材料
　　B．通过干馏，可以将煤中含有的苯等芳香烃从煤中分离出来
　　C．太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源
　　D．用灼烧的方法可以区分蚕丝和涤纶
　　2．EPA、DHA均为不饱和羧酸，是鱼油的水解产物之一，1mol分子式为C67H96O6的鱼油完全水解后，生成1mol甘油(C3H8O3)、1mol EPA和2mol DHA，EPA、DHA的分子式分别为
　　A．C20H30O2、C22H32O2    B．C22H32O2、C20H30O2
　　C．C22H30O2、C20H30O2    D．C20H30O2、C22H30O2
　　3．将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：
　　NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g)
　　2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)
　　2 min后，测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为
　　A．0.5 mol•(L•min)－1    B．2 mol•(L•min)－1
　　C．2.5 mol•(L•min)－1    D．5 mol•(L•min)－1
　　4． 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：
　　则下列说法正确的是
　　A． 的分子式为C4H4O
　　B．A的结构简式是CH2＝CHCH2CH3
　　C．A能使高锰酸钾酸性溶液褪色
　　D．①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去
　　5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
　　选项 实验操作与现象 结论
　　A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 油脂已经完全皂化
　　B 淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液为碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成 淀粉已经水解完全
　　C 在2mL0.1mol/L的CuSO4溶液中滴加6滴0.1mol/LNaOH溶液，配制成新制氢氧化铜。向其中加入麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀生成。 麦芽糖为非还原性糖
　　D 向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热产生亮黄色沉淀 蛋白质发生了颜色反应
　　6．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
　　t/min 0 2 4 6 8 10
　　V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
　　下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
　　A．反应至6 min时，c(H2O2)=0.3 mol/L
　　B．反应至6 min时，H2O2分解了50%
　　C．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
　　D．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
　　7．下列说法不正确的是
　　A．正丁醇、正丁烷、2-甲基丙烷、丙烷的沸点逐渐降低
　　B．互为同系物的有机物随碳原子数递增，等质量完全燃烧耗氧量增加
　　C．酯A的分子式为C9H18O2，酸性条件下A水解生成对分子质量相同的两种有机物。则A的可能结构最多有16种(不考虑立体异构，下同)
　　D．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体数目为14种
　　8．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下
　　下列说法正确的是
　　A．生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%
　　B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，CH4分子中所有C―H键发生断裂
　　C．①→②放出能量并形成了C―C键
　　D．该催化剂可有效改变该反应的反应热
　　9．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是
　　①C(s) + H2O(g)==CO(g) + H2 (g)   ΔH1 = akJ•mol−1
　　②CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2 (g)   ΔH2 = bkJ•mol−1
　　③CO2 (g) + 3H2 (g)==CH3OH(g) + H2O(g)    ΔH3 = ckJ•mol−1
　　④2CH3OH(g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g)    ΔH4 = dkJ•mol−1
　　A．反应①、②为反应③提供原料气
　　B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
　　C．反应CH3OH(g)==1/2CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH =d/2kJ•mol−1
　　D．反应2CO(g) + 4H2 (g)==CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ•mol−1
　　10．下列热化学方程式或叙述正确的是
　　A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ•mol－1，则CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH＝-57.3kJ•mol－1
　　B．500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4 kJ•mol－1将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热46.2 kJ
　　C．已知氢气的燃烧热为286 kJ•mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ•mol－1
　　D．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ•mol－1
　　11．Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是
　　A．H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应
　　B．CO32－(aq)＋H＋(aq)＝HCO3－(aq) ΔH＝a kJ•mol－1
　　C．HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b) kJ•mol－1
　　D．CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c) kJ•mol－1