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共33题，约9390字，有答案解析。

　　云南省昆明市黄冈实验学校2018-2019学年高一上学期期末考试
　　化学试题
　　1.下列反应属于氧化还原反应的是
　　A. Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑    B. MgO＋2HCl= MgCl2＋H2O
　　C. SO2+H2O H2SO3    D. CaCO3 CaO＋CO2↑
　　【答案】A
　　【解析】
　　A项，Fe的化合价由0→+2、H的化合价由+1→0，故A是氧化还原反应；BCD都没有化合价变化，属于非氧化还原反应。
　　点睛：本题考查氧化还原反应的判断，有化合价变化的反应是氧化还原反应；置换反应是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
　　2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是
　　A.      B.      C.      D. 
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】烧碱是NaOH，对人有强烈的腐蚀性，是具有腐蚀性的药品，没有爆炸性、没有强的氧化性，也没有剧毒，故合理选项是D。
　　3.下列电离方程式，书写正确的是
　　A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-    B. AlCl3= Al3++Cl-
　　C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3-    D. KMnO4=K++Mn7++4O2-
　　【答案】A
　　【解析】
　　【分析】
　　电离方程式是表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”。弱电解质电离用“ ”。书写电离方程式还需注意符合质量守恒定律、电荷守恒。
　　【详解】A. Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-，A正确。
　　B. AlCl3为强电解质，电离方程式为：AlCl3= Al3++3Cl-，B错误。
　　C. Mg(NO3)2为强电解质，电离方程式为：Mg(NO3)2= Mg2++2NO3-，C错误。
　　D. KMnO4为强电解质，电离方程式为：KMnO4=K++ MnO4-，D错误。
　　答案为A。
　　4.下列关于胶体说法正确的是
　　A. 有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物
　　B. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
　　C. 胶体不带电荷
　　D. 胶体分散质粒子的直径在10-9～10-7cm
　　【答案】C
　　【解析】
　　A、胶体是分散系的一种，属于混合物，A错误。B、胶体、溶液和悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，B错误。C、胶体不带电，显电中性，C正确。D、胶体粒子的直径在1～100nm之间，即在10-9～10-7m，D错误。正确答案为C
　　5.下列物质的分类不正确的是
　　A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
　　B. H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸
　　C. CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物
　　D. NaHCO3、CuSO4•5H2O和KMnO4都属于盐
　　【答案】A
　　【解析】
　　A、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误。B、三者都是酸，B正确。C、氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物，C正确。D、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，三者都是盐，D正确。正确答案为A
　　6.1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为
　　A. 2mol    B. 4mol    C. 1mol    D. 0.5mol
　　【答案】B
　　【解析】
　　硫酸钠在溶液中完全电离出2个钠离子和1个硫酸根离子，所以钠离子的物质的量是硫酸钠物质的量的2倍，为1L×2mol/L×2＝4mol，答案选B。
　　点睛：明确硫酸钠的电离特点，得出钠离子物质的量和硫酸钠物质的量的关系是解答的关键。
　　7.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是
　　A. Mg2+  K+   NO3-   Cl-    B. K+  Na+   Mg2+  SO42-
　　C. H+   SO42-  Ba2+   NO3-    D. Ca2+  H+   NO3-  Cl-
　　【答案】C
　　【解析】
　　在A、B、D四组中，各离子之间相互不能发生反应，可以大量共存；C组中的SO42- 和Ba2+可以反应生成硫酸钡白色沉淀，故不能大量共存；所以答案选C。
　　【名师点睛】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)。（2）能生成微溶物的离子之间(如：Ca2+和 SO42-；Ag +和 SO42-)。（3）能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等)。（4）能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)。解决离子共存问题时还应该注意题