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共21道小题，约16850字。

　　江苏省扬州市扬州中学2019届高三上学期12月月考化学试题
　　可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  Fe-56  Sr-88   Pd-106
　　选择题(共40分)
　　单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
　　1.化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是
　　A. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
　　B. 使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化
　　C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
　　D. 煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】A.光导纤维的主要成分是 ，不是有机高分子化合物，故A错误；
　　B.废水中的有机物可导致水体富营养化，使用生物酶降低废水中的有机物，可防止水体的富营养化，故B正确；
　　C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类是可降解塑料，减少二氧化碳的排放，实现“碳”的循环利用，故C正确；
　　D.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是C和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，煤的直接液化是在高温高压条件下通过加氢使煤转化为液体燃料，均为化学变化，故D正确；
　　本题答案为A。
　　2.下列化学用语正确的是
　　A. 18O2—结构示意图：
　　B. 硝基苯的结构简式：
　　C. NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－
　　D. CO2的比例模型：
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A.18O2-的核电荷数为8，质量数为18，电子数为10，结构示意图为 ，故A错误；
　　B.硝基苯的结构简式中硝基中的N原子与苯环中的C原子相连，硝基苯正确的结构简式为：  ，故B错误；
　　C.NaHSO4熔融时只电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4－，故C正确；
　　D.CO2的比例模型中，碳原子半径比氧原子的半径大，故D错误。
　　故选C。
　　【点睛】注意NaHSO4在熔融时的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4－，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42－。
　　3.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
　　A. 海带提碘    B. 氯碱工业    C. 海水提溴    D. 侯氏制碱
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A.海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；
　　B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；
　　C.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；
　　D.侯式制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。
　　故选D。
　　4. 下列实验现象可用同一原理解释的是
　　A. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
　　B. 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
　　C. 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgC12溶液，均有固体析出
　　D. 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：A、植物油和裂化汽油中都含有双键，可以发生加成反应使溴水褪色，故A正确；B、氯气与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，使品红褪色，不能复原，SO2与品红发生化合使品红褪色，加热能复原，二者褪色原理不同，故B错误；C、因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜、HgCl2等，故C错误；D、加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结、单质碘是升华反应、氯化铵是分解、再化合，原理不同，故D错误；故选A。
　　【考点定位】考查氯气的化学性质；铵盐；二氧化硫的化学性质；石油的分馏产品和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
　　【名师点晴】本题考查了物质性质的分析，反应现象和事实的反应原理理解应用，掌握物质性质是解题关键。
　　5.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是
　　A. 用装置甲制取氯气
　　B. 用装置乙使Br－全部转化为溴单质
　　C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
　　D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3
　　【答案】C