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共12题，约13650字。
　　开封市2019届高三第一次模拟考试
　　化学试题
　　可能用到的相对原子质量：H-1  O-16   Na-23   P-31   S-32
　　一、选择題(本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项)
　　1.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是
　　A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂
　　B. 产品中含有SO42－、Cl－
　　C. NaClO2的漂白原理与SO2相同
　　D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】A. 反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；
　　B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B错误；
　　C. NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；
　　D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；
　　故本题合理选项是A。
　　【点睛】本题以高效漂白剂NaClO2制备为线索，考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的使用等知识。掌握化学反应原理、化学实验基本操作及氧化还原反应的知识是本题解答的关键。
　　2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
　　A. 标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NA
　　B. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为NA
　　C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA
　　D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】
　　A.标准状况下HF为液体；B. 在NaHSO4固体中含有的离子是Na+、HSO4-；C.该盐水解，通过分析水解溶液中的离子数目判断；D.根据反应特点分析，据此解答。
　　【详解】A. 标准状况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒数目，A错误；
　　B. 120 g NaHSO4的物质的量是1mol，在固体中含有的离子是Na+、HSO4-，不含有H+，B错误；
　　C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量是0.01mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应：CO32-+ H2O HCO3-+OH-；水解产生的HCO3-会进一步发生水解反应：HCO3-+ H2O H2CO3+OH-，因此，该溶液中含阴离子的数目大于0.01NA，C正确；
　　D. SO2与O2产生SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1 mol SO2与足量O2反应，产生的SO3的物质的量小于1mol，则转移电子数目小于2NA个，D错误；
　　故本题合理选项是C。