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共19题，约7510字。

　　海南中学高三第2次模拟考试
　　化学试题
　　可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23  Ca:40 Cl:35.5 Fe:56
　　第I卷（36分）
　　1．下列说法正确的是
　　A．糖类化合物都具有相同的官能团
　　B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间
　　C．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应
　　D．通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
　　2．下列化学用语表示正确的是
　　A．中子数为8的氧原子：18 8O         B．氯离子的结构示意图：
　　C．2-丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH  D．Na2S的电子式：
　　3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
　　A．Si的熔点高，可用作半导体材料
　　B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
　　C．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
　　D．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污
　　4．某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
　　下列叙述正确的是
　　A．若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3
　　B．反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
　　C．可用装置丙进行过滤操作
　　D．将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl 固体
　　5．下列指定反应的离子方程式正确的是
　　A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋
　　B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：
　　Ca2＋＋HCO－3＋OH－==CaCO3↓＋H2O
　　C．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3•H2O==AgOH↓＋NH＋4
　　D．向澄清石灰水中通入氯气：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
　　6．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是
　　A．SiO2――→NaOH（aq）Na2SiO3(aq)――→CO2H2SiO3
　　B．MgCl2•6H2O――→△MgCl2――→通电Mg
　　C．SO2――→CaCl2（aq）CaSO3――→O2CaSO4
　　D．Fe――→O2点燃Fe2O3――→盐酸FeCl3(aq)
　　二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
　　7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
　　A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO－3、I－
　　B．c(HCO－3)＝1 mol•L－1溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、OH－
　　C．无色透明的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4
　　D．c（OH－）c（H＋）＝1012的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、AlO－2
　　8．下列图示与对应的叙述相符合的是
　　甲             乙                 丙              丁
　　A. 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
　　B. 图乙表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量
　　C. 图丙表示0.1 mol•L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L－1硫酸时溶液pH的变化
　　D. 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况
　　9．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
　　选项 实验操作和现象 实验结论
　　A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>HCO－3
　　B 用pH计测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH 后者pH比前者的大
　　C 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O
　　D 在2 mL 0.01 mol•L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol•L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol•L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 S)<Ksp(ZnS)
　　10．下列说法正确的是
　　A. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023
　　B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变
　　C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
　　D. 反应2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0
　　11．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
　　A．0.1mol/LCH3COONa 与0.lmol/L HCl溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)
　　B．0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L氨水等体积浪合（pH>7)：
　　c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)
　　C．0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合： 2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
　　D．0.1mol/LNa2C2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
　　12．温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：
　　H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)•c(I2)，
　　v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
　　容器 物质的起始浓度(mol•L－1) 物质的平衡浓度
　　c(H2) c(I2) c(HI)
　　Ⅰ(恒容) 0.1 0.1 0 c(I2)＝0.07 mol•L－1
　　Ⅱ(恒压) 0 0 0.6
　　A．反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3
　　B．两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)
　　C．温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k正k逆成立
　　D．达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正>v逆