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共19道小题，约15090字。

　　湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
　　1.下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是(　　)
　　A. SiO2―→Na2SiO3    B. Na2O2―→NaOH
　　C. N2―→NH3    D. NH3―→NO
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：A．SiO2→Na2SiO3的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，错误；B．Na2O2可与水反应生成NaOH，Na2O2自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，错误；C．N2→NH3，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，错误；D．NH3→NO，N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，正确。
　　考点：考查氧化还原反应。
　　2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中，正确的是 (    )
　　A. 1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为3NA
　　B. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含的N原子数为NA
　　C. 标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为NA
　　D. 在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2NA
　　【答案】B
　　【解析】
　　【详解】A. 碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为2NA，A错误；
　　B. NO2与N2O4的最简式均是“NO2”，常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含“NO2”的物质的量是1mol，其中含有的N原子数为NA，B正确；
　　C. 标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L水中所含的H2O分子数，C错误；
　　D. 钠在反应中只能失去1个电子，在钠与过量氧气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为NA，D错误；
　　答案选B。
　　3.一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是(　　)
　　A. 41.8 g固体物质为Na2CO3
　　B. 41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
　　C. 一定量的Na2O2为78 g
　　D. 41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】盐酸中和含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，反应后固体恰好与1mol氯化氢反应，反应后溶质为氯化钠，原固体中含有1mol钠离子，反应后的固体可能组成为：①碳酸钠，②碳酸钠和过氧化钠的混合物，③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若全部反应生成碳酸钠，其物质的量为：=0.5mol，质量为：106g/mol×0.5mol=53g>41.8g，若全部为过氧化钠，则过氧化钠的物质的量为 =0.5mol，质量为：78g/mol×0.5mol=39g<41.8g，故41.8g为碳酸钠和过氧化钠的混合物，由于二者的化学式中都含有2个钠离子，则二者的总物质的量为0.5mol，设反应后的混合物中含碳酸钠的物质的量为x，则含有过氧化钠的物质的量为：（0.5mol-x），根据反应后固体总质量可得：106g/mol×x+78g/mol×（0.5mol-x）=41.8g，解得：x=0.1mol，即：反应生成碳酸钠为0.1mol，则反应后剩余的过氧化钠的物质的量为：0.5mol-0.1mol=0.4mol，A．根据分析可知，剩余的固体为碳酸钠和过氧化钠的混合物，选项A错误；B．根据计算可知，41.8g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2的混合物，选项B正确；C．根据钠离子守恒，原过氧化钠的物质的量为：=0.5mol，质量为：78g/mol×0.5mol=39g，选项C错误； D．根据分析可知，反应后固体为碳酸钠和过氧化钠的混合物，不存在碳酸氢钠，选项D错误；答案选B。
　　4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为
　　A. 0.15 mol·L－1    B. 0.2 mol·L－1
　　C. 0.3 mol·L－1    D. 0.4 mol·L－1
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：对于混合溶液，不需要逐一去求浓度，直接依据溶液中电荷守恒可以求出离子浓度。在此溶液中，存在的电荷守恒是：c(H＋)+ 3c(Al3＋)+ c(K＋)=2 c(SO42-)+ c(OH—)，因为溶液是酸性的，可以不考虑极微量的氢氧根离子浓度，则求c(K＋)="1.6" mol·L－1－0.1 mol·L－1－1.2 mol·L－1="0.3" mol·L－1
　　考点：考查对溶液中电荷守恒的运用。
　　点评：本题如从各物质的浓度入手也可以求出钾离子浓度，但是运用电荷守恒法更快速，简洁，属于简单题。
　　5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的(    )
　　A. 能全部通过半透膜    B. 能全部通过滤纸
　　C. 粒子做布朗运动    D. 能发生丁达尔效应
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】因纳米材料分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，则
　　A.胶体粒子的直径大于溶液中分散质粒子的直径，则纳米材料不能透过半透膜，A符合题意；
　　B.溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，B不符合题意；
　　C.因形成的是胶体分散系，则具有胶体的性质，可以产生布朗运动，C不符合题意；
　　D.因形成的是胶体分散系，故能发生丁达尔效应，D不符合题意。
　　答案选A。
　　6.卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700 ℃，反应式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。对于该反应的说法正确的是(　　)
　　A. 联氨是氧化剂    B. 氧化产物和还原产物的质量比为1∶2
　　C. 属于置换反应    D. 该反应的优点有热值高、无污染等
　　【答案】D
　　【解析】
　　【分析】
　　反应2N2H4+N2O4═3N2+4H2O中，只有N元素化合价发生变化，N2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题。
　　【详解】A．反应中N2H4中N元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，A错误；
　　B．N2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，氧化产物和还原产物都为N2，由氧化剂和还原剂的物质的量可知氧化产物和还原产物的质量比为2：1，B错误；
　　C．只有单质生成，反应物中没有单质参加反应，不是置换反应，C错误；
　　D．生成物是氮气和水，没有污染，反应放出大量的热，所以具有热值高、无污染的特点，D正确。
　　故合理选项是D。
　　【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点和常见题型，侧重于考查学生的分析能力和基本概念的理解和运用能力，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质。
　　7.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是(　　)
　　A. 在该反应中维生素C作氧化剂
　　B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价
　　C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
　　D. 上述反应中河虾中的+5价砷被氧化
　　【答案】B
　　【解析】
　　【分析】