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共22道小题，约11240字。

　　长沙市雅礼中学2018-2019学年第一学期12月高一月考化学试题
　　1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是
　　A. 小苏打在生活中可用做发酵粉    B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
　　C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水    D. 碳酸钠常用于治疗胃酸过多
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A．制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，A正确；
　　B．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，B正确；
　　C．铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，C正确；
　　D．碳酸钠的碱性较强，不能用来治疗胃病，可用碳酸氢钠治疗胃病，D错误。
　　答案选D。
　　2.下列各组关于强电解质、 弱电解质、 非电解质的归类，完全正确的是
　　A B C D
　　强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
　　弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
　　非电解质 NH3 BaSO4 C2H5OH H2O
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】C
　　【解析】
　　【分析】
　　强电解质是水溶液中完全电离的电解质；弱电解质是水溶液中不能完全电离的电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此解答；
　　【详解】A.Fe属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，故A项错误；
　　B. NH3本身不能电离，属于非电解质，BaSO4为盐，在熔融状态下能够导电，属于电解质，故B项错误；
　　C.CaCO3属于难溶盐，溶于水的CaCO3完全电离，属于强电解质。 H3PO4在水溶液中部分电离，属于弱电解质。乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C项正确；
　　D. H2O属于弱电解质，故D项错误；
　　综上，本题选C。
　　【点睛】本题考查强弱电解质的分类，C项中NH3的水溶液能够导电，是因为氨气与水反应生成了一水合氨，一水合氨电离所以溶液导电，故氨气不是电解质，类似的物质还有SO2、CO2。
　　3.科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是
　　A. 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
　　B. 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
　　C. 观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
　　D. 用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】A.两种互不相溶的液体分层，选择分液法分离，故A项正确；
　　B.酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故B项错误；
　　C.焰色反应时，铂丝在稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，应选盐酸洗涤，故C项错误；
　　D.丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但不适用于NaCl溶液和KCl溶液的鉴别，故D项错误；
　　综上，本题选A。
　　4.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
　　A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mo1/L
　　B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为49%
　　C. 配制250mL 4.6mo1/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
　　D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mo1/L
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A.该硫酸的物质的量浓度为：c=1000ρw%/M=(1000×1.84×98%/98)mol/L=18.4mol/L，故A项错误；
　　B.硫酸与等体积的水混合，体积变为原来的2倍，由于混合后密度减小，所以混合后的质量小于原硫酸质量的2倍，原硫酸中溶质的质量分数为 98%，故混合后溶液的质量分数大于49%，故B项错误；
　　C.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，计算得出：x=62.5，所以应量取的浓硫酸体积是62.5mL，故C项正确；
　　D. 硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故D项错误；
　　综上，本题选C。
　　5.被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4 中 H 为-1 价)
　　A. NaBH4 既是氧化剂又是还原剂    B. NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂
　　C. 硼元素被氧化，氢元素被还原    D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1:1
　　【答案】D
　　【解析】
　　6.下列中学常见实验的现象或表述正确的是
　　A. 过量的铁粉投入到一定量的氯化铁溶液中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色
　　B. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
　　C. 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 2~3 滴即可
　　D. 向 CuSO4 溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、 过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”