此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共26题，约19270字。
　　北京师大附中2019届上学期高中三年级期中考试化学试卷
　　本试卷满分100分，考试时间为100分钟。
　　相对原子质量：H－1  C－12   N－14  O－16  Na－23  S－32  Cl－35.5  Fe－56  Cu－64
　　第I卷（共40分）
　　每小题只有一个选项符合题意。
　　1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是
　　A.      B.      C.      D. 
　　【答案】A
　　【解析】
　　【详解】A.煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，各元素化合价没变化，没有发生氧化还原反应，A可选；
　　B.醋的酿造，存在从乙醇转化为乙酸的过程，碳元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，B不选；
　　C.铁矿石中化合态的铁被还原为铁单质，铁元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C不选；
　　D.火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在硫元素、碳元素、氮元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不选；
　　综上所述，本题选A。
　　【点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度进行分析，注意了解我国古代人民对化学的贡献。
　　2.下列化学用语对事实的表述不正确的是（）
　　A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
　　B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH−
　　C. 由Na和C1形成离子键的过程：
　　D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu
　　【答案】A
　　【解析】
　　分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。
　　详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-1 0.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2O NH4++OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；答案选A。
　　点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。
　　3.下列物质的用途利用了其氧化性的是（）
　　A. 漂粉精用于消毒游泳池水B. SO2用于漂白纸浆
　　C. Na2S用于除去废水中的Hg2+    D. FeCl2溶液用于吸收Cl2
　　【答案】A