此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共11题，约8880字。
　　2019届高三第一学期期末考试
　　可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  C1 35.5  Fe 56  Cu 64
　　一、选择题。
　　1.对下列有关现象或事实解释正确的是
　　A. A    B. B    C. C    D. D
　　【答案】D
　　【解析】
　　【详解】A.乙醇消毒的原理是使蛋白质凝固而变性，过氧化钠与次氯酸钠具有氧化性，通过将病毒氧化而消毒，故A错误；B.Ba2+本身是有毒的，所以能溶于水的钡盐是有毒的，钡餐是硫酸钡，硫酸钡沉淀不溶于水和酸，才可以做胃部造影剂，故B错误；C.钢铁在潮湿的空气中主要发生电化学腐蚀，故C错误；D.燃煤中添加生石灰，产生的SO2可以与CaO发生反应：CaO+SO2=CaSO3，进一步被空气中的氧气氧化生成CaSO4，减少SO2的排放，故D正确，本题选D。
　　2.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
　　下列说法不正确的是（）
　　A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
　　B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
　　C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
　　D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
　　【答案】D
　　【解析】
　　A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，D不正确。答案选D。
　　【考点定位】本题以流程图的形式考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。涉及试剂的选择、溶液pH控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等。
　　【此处有视频，请去附件查看】
　　3.常见的一种锂离子电池的工作原理为：LiCoO2+6C=Li(1-x)CoO2+LixC6，下列说法正确的是
　　A. 充电时，A极发生氧化反应
　　B. 充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动
　　C. 当B极失去xmol电子时，消耗6molC
　　D. 放电时负极反应为LiCoO2－xe-==Li(1-x)CoO2+xLi+
　　【答案】C
　　【解析】
　　【详解】A. 充电时该装置为电解池，根据电子流向知，B为电解池阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故A错误；B. 充电时该装置为电解池，阳离子Li+向阴极A移动，故B错误；