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共21题，约6350字。

　　大庆实验中学 2019 学年度下学期开学考试
　　高一化学（理科）试题
　　答题要求 1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。
　　B．X 可能为 Al 或 Cl2
　　C．Y 一定为 NaOH(aq)
　　D．Q、Z 中的一种必定为 Al2O3
　　5．标准状况下，将 a L H2 和 Cl2 的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入 b mol NaOH 的热溶
　　－ －
　　2．可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Zn:65
　　Fe:56 Al:27
　　液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含有 Cl
　　之比为 8∶ 1∶ 1，则原混合气体中 Cl2 的物质的量为
　　、ClO
　　、Cl 且三者物质的量
　　第Ⅰ卷 选择题（共 42 分）
　　一、选择题（本大题共 12 小题，第小题 2 分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题意。）
　　a
　　A. mol B.
　　2
　　a
　　22.4  b
　　mol C.
　　a
　　22.4  0.5b
　　b
　　mol D. mol
　　2
　　1．下列有关硅材料的说法错误的是 A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
　　6．下列有关 SO2 说法中不正确的是 A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害
　　B．在 BaC1 溶液中通入 SO 气体，溶液仍澄清，滴入 3%过氧化氢溶液有白色沉淀
　　2 2
　　C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
　　2．下列各组中的两个反应，一定可用同一离子方程式表示的是 A．CaCO3 和 HCl、Na2CO3 和 HCl B．明矾和氨水、明矾和氢氧化钠溶液
　　C．锌粉和 NaHSO4 溶液、锌粉和 HCl 溶液
　　D．NaHCO3 和 Ba(OH)2 溶液、Ba（HCO3）2 和 NaOH 溶液
　　3．下列有关实验的叙述正确的是
　　C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性 D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
　　7．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂 错误的一项是
　　2 2
　　8．在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是
　　＋ 2＋ － －
　　＋ － － 2－
　　A．NH4
　　、Ba
　　、Cl
　　、NO3
　　B．K
　　、AlO2
　　、Cl
　　、SO4
　　C．Ca2＋、Mg2＋、NO －、HCO － D．Na＋、Cl－、CO 2－、SO 2－
　　A.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
　　B.配制 100mL0.1mol•L-1 的盐酸，如图乙所示 C.配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作如图丙所示 D.图丁可用于分离或提纯胶体
　　4．现有 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图
　　中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是 A．N 一定是 HCl(aq)
　　3 3 3 3
　　9．在标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数相同，下列说法不．正确的是 A．两种气体 A、B 的摩尔质量之比为 m∶n
　　B．等质量的气体 A 与 B 的分子数之比为 n∶m C．同温、同压下，A、B 两种气体的密度之比为 m∶n D．相同状况下，体积相同的 A、B 两种气体的质量之比为 n∶m
　　10.下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是
　　A.将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷 B.鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体，可用丁达尔效应或观察颜色两种方法
　　C.含 1molFeCl3 的 FeCl3 饱和溶液完全与水反应生成 1molFe(OH)3 胶体粒子
　　14.下列反应的离子方程式不正确的是
　　A．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O B．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H O
　　＝ 2Fe3＋＋2H O
　　2+ -
　　C．Ca(ClO)2 溶液中通入少量的二氧化硫气体：Ca
　　+2ClO +H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
　　D.向 Fe(OH)3 胶体中加入大量盐酸溶液，则可引起胶体聚沉
　　D．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3++3H O=Fe(OH) ↓+3H+
　　2 3
　　11.某同学用如图所示装置进行了一个有趣的实验,图中 U 形管内玻璃棒的“1、2、3”位置分别贴有浸过
　　所示溶液的滤纸小旗,干燥管内为浸过 NaOH 浓溶液的棉花团。当把浓盐酸滴入 U 形管中后,立即有黄
　　15.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是
　　A.在含有等物质的量的 AlO -、OH-、CO 2-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO 2-、AlO -
　　2 3 3 2
　　绿色气体产生。下列有关说法中错误的是
　　B.在含等物质的量的 FeBr 、FeI 溶液中，缓慢通人氯气：I-、Fe2+、Br-
　　2 2
　　A.KMnO4 的氧化性强于 Cl2 的
　　C.在含等物质的量的 KOH、Ba(OH) 溶液中，缓慢通入 CO ：KOH、Ba(OH) 、K CO 、BaCO
　　2 2 2 2 3 3
　　B.该实验中发生了 3 个氧化还原反应 C.一段时间后小旗 1 变成了蓝色
　　D.NaOH 浓溶液的作用是吸收多余的气体
　　12．向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 mol•L
　　－1 的盐酸，产生 CO 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是
　　D.在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+
　　16.下列叙述正确的是
　　A．浓 H2SO4 使胆矾(CuSO4•5H2O)变成白色粉末，体现了浓 H2SO4 的脱水性 B. 陶瓷、碳化硅陶瓷、氮化硅陶瓷均属于传统的无机非金属材料
　　C．NaOH 与玻璃的成份之一 SiO2 反应，故实验室不用玻璃瓶盛放 NaOH 溶液
　　D．验证 Br2 的氧化性强于 I2，可以将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可观察到 下层液体呈紫色
　　17.某溶液中可能含有 H＋、NH＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－、SO2－、NO －等的几种。①若加入锌粒，产生
　　4 3 4 3
　　无色无味的