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　　约4700字。
　　湖北省黄冈市部分重点中学2009年高考冲刺化学模拟试题（六）
　　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共108分。
　　可能用到的相对原子质量：C：12  H：1  O：16
　　命题 ： 黄冈市重点中学联合体化学命题组
　　第Ⅰ卷（共8小题，每小题6分，共48分）
　　一、选择题（本题包括8小题。每小题只有一个选项符合题意）
　　6． 制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。
　　   阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O
　　然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解  H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解  H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（  ）
　　A．0．5mol         B．1mol           ol           D．2mol
　　答案 D
　　命题意图：考察学生对电解池的掌握，充分理解在电池中的氧化还原的实质即得失电子守恒。
　　思路点拨：由条件可知，H2S2O8~2e-~ H2SO5~ H2O2 由这个关系式可知D正确
　　7．能正确表示下列反应的离子方程式是 （    ）
　　A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+    HCOOH
　　B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O    H2S+2OH-
　　C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO    BaSO4↓
　　D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-     CaCO3↓+H2O
　　答案A
　　命题意图：考察了盐的水解离子方程式的书写，以及盐的水解实质。
　　思路点拨：B答案盐的水解特点是可逆的，多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，应写成：S2-+H2O ⇋ HS-+ OH-； C答案未注意醋酸是弱酸，硫酸中的H+也参予了反应，应写成：2CH3COO—+Ba2++2H++SO    BaSO4↓+2CH3COOH； D答案是没有注意Mg(OH)2 的难溶性，应生成Mg(OH)2 和CaCO3 的沉淀，应写成：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3—   CaCO3↓+2H2O +Mg(OH)2↓
　　8．温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 mol·L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol·L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是
　　A．C为非气态                    B．C为气态
　　C．第二次达到平衡时C为非气态     D．第三次达到平衡时C为非气态
　　答案 D
　　命题意图：考察学生对化学平衡的实质的理解，对等效平衡的应用。
　　思路点拨：以第一次的平衡为参照，然后在改变压强的条件下，假设平衡还没有移动，则c(A)=0.044 mol·L-1，而实际上c(A)=0.05 mol·L-1说明平衡逆向移动了，说明此时C为气态，由此同样可以判断第三次改变压强平衡正向移动了，只能是在4.04×107Pa压强下C转变为非气态。
　　9．下列有关实验的叙述中，合理的是  ①用pH试纸测得氯水的pH为2  ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体  ③用托盘天平称量5．85 g NaCl固体配制100 mL 1 mol／LNaCl溶液  ④用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银  ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体  ⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒
　　A．①②④    B．②⑧⑥     C．②④⑥    D．②③④⑤⑥
　　答案C
　　命题意图：考察对学生试验的掌握程度，要求掌握教材上的试验并能对试验原理和式样步骤有明确的认识。
　　思路点拨：①pH试纸只能大致的测定溶液的pH；③托盘天平称量只能精确到小数点后一位即5.8 g；⑤相当于在Fe(OH)3胶体中加入了电介质NaOH使胶体聚沉。
　　10．已知Co2O3在酸性溶液中被还原成Co2+，Co2O3、Cl2 、FeCl2 、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
　　A、3Cl2 +6FeI2 =2FeCl3 +4FeI3          B 、Cl2 +FeI2 ＝FeCl2 +I2 
　　C、Co2O3+6HCl=2CoCl2 +Cl2 +3H2O   D、2Fe3+  +2I— =2Fe2++I2 
　　答案 A
　　命题意图：考察氧化还原反应中的氧化性强弱的比较。
　　思路点拨：B错的原因是对Cl2 、Fe3+、I2 的氧化性很清楚，但没有注意当Cl2 少量时可以只氧化I—； C错是由于对Co2O3、Cl2  氧化性强弱不清楚，而认为此反应不能发生。
　　11、三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
　　A．7个             B．9个             C．19个           D．不能确定
　　答案 B
　　命题意图：考察物质结构和化学键的相关知识
　　思路点拨：磷和硫自身分别有5个6个电子，P4S3分子中都要达到8电子结构时磷还要和结合3个电子，硫要2个电子。在分子中不存在不饱和键说明磷和硫都是通过共用电子形成共价单键，那么每个磷要与三个硫形成共价单键，每个硫和两个磷形成共价单键。那么在一个P4S3分子中P形成的键数：4×3个，S形成的键数为：3×2个，由于是两个原子共用一对电子形成键，那么每个只占有1/2。所以一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是：（4×3+3×2）/2＝9个。
　　12.  25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（    ）
　　A．C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H=－393.5kJ/mol
　　B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ；△H=＋571.6kJ/mol
　　C．CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g) ＋2H2O(g) ；△H=－890.3kJ/mol
　　D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=== 3CO2(g) ＋3H2O(l) ；△H=－1400kJ/mol
　　答案 D