2010届海南中学高三期中考试暨第三次月考化学试题
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共18题,约3710字。
海南中学2009~2010学年第一学期
期中考试暨高三月考化学试题
(满分100分 时间:90分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1、O-16、C-12、Na-23、N-14、S-32
第I卷 选择题(共36分)
本卷共两大题,请将各小题的正确选项填涂在答题卡相应的位置上
一、单项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分)
1、在某温度下,反应:
在密闭容器中达到平衡,下列判断正确的是:
A、温度不变,增大体积,ClF3的产率提高
B、温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
C、升温,增大体积,有利于平衡正向移动
D、降温,体积不变,F2的转化率降低
2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应:
达到平衡的标志的是:
① C的生成速率等于C的分解速率
② 单位时间生成a mo lA,同时生成3a mol B
③ A、B、C的浓度不再变化时
④ 容器内的压强保持恒定
⑤ A、B起始物质的量之比为1:3,当A与B物质的量之比保持1:3时
⑥ A、B、C的分子数之比为1:3:2
A、②③⑤ B、①③④ C、②⑤⑥ D、②④⑥
3、在一定条件下,体积为2L的定容的密闭容器中,充入3mol A和1mol B两种气体,发生反应:
2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol/L,则下列判断错误的是:
A、x=1 B、2min内A的反应速率为0.3mol/(L•min)
C、B的转化率为40% D、若混合气体密度不变表明该反应达到平衡状态
4、在温度不变下,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是
A.a中大 B.b中大 C.a、b中一样大 D.无法判断
5、相同温度下,将等体积等PH的醋酸和盐酸分别加水稀释后,发现所得溶液的PH仍然相同,则所得溶液的体积关系正确的是:
A、相同 B、醋酸大 C、盐酸大 D、无法判断
6、已知一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH,反应后溶液呈中性,则下列判断一定正确的是:
A、加入的碱过量 B、混合前后酸与碱中溶质的物质的量相等
C、生成的盐不发生水解 D、反应后溶液中A-和M+的物质的量浓度相等
二、选择题(本题包括6小题,每小题有1个或2个正确选项,多答或错答得0分,少答得1分,共18分)
7、现有下列浓度均为0.01mol/L的四种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH,下列说法正确的是:
A、PH由小到大的顺序是:①<②<③<④
B、溶液中由水电离出的C(H+)由小到大的顺序是:②<①=④<③
C、取a体积①溶液和b体积④溶液混合后,溶液PH=3,则a:b约为11:9
D、取一定体积④溶液,分别和①、②、③溶液完全中和,消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序为:②<①<③
8、一定温度下,可逆反应:
在一定密闭容器中进行,B的体积分数(VB%)与压强(P)的关系如图所示,则下列叙述正确的是:
A、m+n<q B、n>q
C、n<m D、x点时V正>V逆
9、一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:
若反应开始时充入2mol A和2mol B,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,若按下列配比作为起始物质,达到平衡后A的体积分数大于a%的是:
A、2mol C B、2molA+1molB+1molHe(不参加反应)
olB+1molC D、2molA+3molB+3molC
10、已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为:
△H - T△S < 0 反应能正向自发进行
△H – T△S = 0 反应达到平衡状态
△H – T△S > 0 反应能逆向自发进行
其中△H为焓变,△S为熵变,T为绝对温度(单位为K)
已知某化学反应:
其中△H – T△S = - 4500+11T,欲使上述反应逆向进行,温度必须:
A、低于409K B、高于409K
C、低于136K D、136K < T < 409K
11、已知某温度下0.10mol/L的NaHR强电解质溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系式中一定正确的是:
A、c(Na+) = c(HR-) + 2c(R2-) + c(OH-)
B、c(H+) • c(OH-) = 1×10-14
C、c(Na+) = 0. 10mol/L ≥ c(R2-)
D、溶液的PH=1
12、常温下,PH=11的一元碱和PH=1的盐酸等体积混合后(不计混合时溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法错误的是:
A、碱的浓度大于盐酸的浓度
B、反应后所得溶液呈酸性
C、若碱为NH3•H2O,则原氨水中含有1%的NH4+离子
D、若碱为NH3•H2O,则反应后所得溶液中,NH4+、NH3及NH3•H2O三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L
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