一个共23张课件，一个约2850字的教案。

　　必修二专题一第二单元
　　离子键
　　厦大附中  黄耿阳
　　【教学目标】1、认识化学键和离子键
　　2、知道什么是离子键，离子化合物，以及离子键的形成过程。
　　3、学会用电子式表示各种微粒和离子化合物的形成过程
　　【教学重点】离子键
　　【教学难点】用电子式表示离子化合物的形成过程
　　【教学过程】
　　【引入】展示氯化钠、金刚石、一瓶氯气，同学们都知道宏观的物质是由微观的物质构成的。
　　分析：构成物质的微粒有       、       、       等
　　食盐由           和           构成
　　氯气由                构成、氯分子由            构成
　　金刚石由           构成。
　　【设问】不同的物质含有不同的微粒，为什么这些微粒会彼此结合而构成物质呢？
　　【教师】分析：氯化钠是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用；
　　氯气是由许多氯气分子构成的，分子中氯原子与氯原子间存在着强烈的相互作用；
　　金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。
　　【描述】我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。
　　【板书】第二单元 微粒之间的相互作用力
　　一、化学键：
　　1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
　　2、注意：（1）直接相邻：指直接的作用
　　（2）原子或离子，而不能是分子之间。
　　（3）强烈的相互作用，作用力强。
　　（4）常见的化学键：离子键、共价键、（金属键）
　　【过渡】（用镊子取的氯化钠晶体并描述状态：晶体有规则的几何外形），我们知道氯化钠的化学式为NaCl，请问同学们，氯化钠中阳离子（钠离子）阴离子（氯离子）为什么会聚集在一起而构成氯化钠晶体呢？(学生：化学键) 氯化钠是由阴阳离子构成的，阴阳离子是如何通过微粒间的相互作用力（也就是说如何形成化学键）聚集在一起呢？通过接下来的学习大家就会明白了，所以学习化学不仅挺有趣，而且对生活中的一些物质的构成，我们也能得到深刻的认识和理解。
　　【教师】请位同学们画出钠原子和氯原子的原子结构示意图。（下面的同学在草稿纸上画）
　　【学生】画出原子结构示意图
　　【分析】钠原子最外层只有一个电子很容易失去最外层的一个电子形成钠离子，氯原子最外层是七个电子易得到这个电子形成氯离子，现在同学们再注意，钠离子带什么电荷（正电荷），氯离子带什么电荷（负电荷），我们物理上讲的异种电荷相互吸引，所以钠离子和氯离子通过相互吸引形成氯化钠。但我们只能把它称为相互作用。为什么不说相互吸引呢？ppt
　　【老师】我们物理上讲的也有同种电荷相互排斥。请同学们思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间除相互吸引力外还有没有其他的作用力呢？ppt
　　【学生思考】有，阴阳离子间的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥力。
　　【分析】