《离子键、离子晶体》教案

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  • 资源类别: 苏教版 / 高中教案 / 选修三教案
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  • 更新时间: 2010/3/22 13:20:25
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资源简介:
约4420字。
  第二单元      离子键     离子晶体
  [学习目标]
  1.加深对离子键的认识,理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点
  2.认识几种典型的离子晶体
  3.能大致判断离子键的强弱,知道晶格能的概念,了解影响晶格能的因素
  4.晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响,能预测晶体熔点高低顺序
  5.能运用电子式表示离子化合物的形成过程
  6.强化结构决定性质的意识
  [课时安排] 2课时
  第一课时 
  [学习内容]
  【问题引入】
  1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗?
  2、根据元素的金属性和非金属性差异,你知道哪些原子之间能形成离子键?            
  【板书】 第二单元      离子键   离子晶体
  §3-2-1离子键的形成
  一、离子键的形成
  【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式;
  思考:钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?请你用电子式表示氯化钠的形成过程。
  【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键,就是离子键。
  【板书】1、离子键的定义:使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用
  2. 离子键的形成过程 
【讲解】以 NaCl 为例,讲解离子键的形成过程:  
1)   电子转移形成离子:一般达到稀有气体原子的结构
  【学生活动】 

  分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构,形成稳定离子。
  2)判断依据:元素的电负性差要比较大 
  【讲解】元素的电负性差要比较大,成键的两元素的电负性差用△X表示,当 △X > 1.7, 发生电子转移, 形成离子键;
当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.
  【说明】:但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如图所示:
  
化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用. 
  X > 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.
【小结】:
  1、活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。
  2、活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物
  3、铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。
  【板书】二、用电子式表示离子化合物的形成
  【练习】1、写出下列微粒的电子式:(1)Na+、Mg2+、Cl-、O2-、
  (2)NaCl    MgO   MgCl
  小结:离子化合物电子式的书写
  1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子),而且用方括号“[  ]”括起来,并在右上角注明负电荷数
  2.简单阳离子的电子式就是离子符号
  3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成,相同的离子不能合并
  【练习】2、用电子式表示NaCl、K2S的形成过程
  小结:用电子式表示离子键的形成过程
  1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式
  2.连接号为“         ”
  3.用        表示电子转移的方向
  【板书】三、离子键的实质
  思考:从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程 
  【板书】: 实质是静电作用
    靠静电吸引, 形成化学键 体系的势能与核间距之间的关系如图所示:
 横坐标: 核间距r。 纵坐标: 体系的势能 V。 纵坐标的零点: 当 r 无穷大时, 即两核之间无限远时, 势能为零. 下面来考察 Na+ 和 Cl- 彼此接近时, 势能V的变化。
从图中可见:
r >r0, 当 r 减小时, 正负离子靠静电相互吸引
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