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共20题，约3240字。

　　福建省“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
　　2009－2010学年下学期第一次月考
　　高一化学试题
　　（考试时间：90分钟　总分：100分）
　　可能用到的相对原子质量：H:1    Cl:35.5    Na:23    Mg:24    Al:27
　　一．选择题（每小题只有一个正确选项,共计16题,48分）
　　1．针对节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（    ）
　　A．利用太阳能制氢燃料     B．大力建设火电厂
　　C．利用潮汐能发电  D．用节能灯代替白炽灯
　　2．有5种微粒，它们分别是X、 Z、 Q+、 R2+、 M，则它们所属元素的种类有（    ）。
　　A. 2种   B. 3种    C. 4种     D. 5种
　　3．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（    ）
　　A．HX B．H2X      C．XH4        D． XH3
　　4．含有硒元素的保健品已开始进入市场，硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是（     ）
　　A．非金属性比硫强        B．氢化物比HBr稳定
　　C．原子序数为34      D．最高价氧化物的水化物显碱性
　　5．AB是离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该离子化合物可以是（    ）
　　A．MgO    B．CaO    C．KF    D．MgS
　　6．下列说法正确的是（     ）
　　A．SiH4比CH4稳定               B．O2-半径比F-的小
　　C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
　　D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
　　7．根据表1信息，
　　表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价
　　元素代号  L  M  Q  R  T
　　原子半径／nm  0.160  0.143  0.112  0.104  0.066
　　主要化合价  ＋2  ＋3  ＋2  ＋6、－2  －2
　　判断以下叙述正确的是（    ）
　　A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　B．与稀盐酸反应单质L比单质Q慢
　　C．L2＋与R2－的核外电子数相等　    D．M与T形成的化合物具有两性
　　8．X，Y，Z，W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构。②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性。③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径。则这四种元素的原子序由大到小的顺序为（    ）
　　A．W>Y>X>Z  B．Z>Y>W>X   C．X>Y>Z>W    D．Z>X>Y>W
　　9．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（    ）
　　A．CH4    B．NH4+      C．NH2-     D．Cl-
　　10．13R(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（    ）
　　A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质
　　C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
　　11．单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化,②X是氧化剂,③X具有氧化性,④Y2-是还原产物,⑤Y2-具有还原性,⑥X2+具有氧化性,⑦Y的氧化性比X2+氧化性强。其中正确的是（    ）
　　A．①②③④   B．①④⑤⑥⑦   C．②③④  D．①③④⑤
　　12．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（    ）
　　A．同周期元素中X的金属性最强