福建省厦门六中09-10学年高二下学期期中考试化学试卷
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共29题，约4420字。
厦门六中2009-2010学高二下学期期中考试
化学试卷
注意：本试卷分试Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共29道题。满分值：100分，考试时间：90分钟。
Ⅰ卷（选择题）
选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 （ ）
A．氢气在氧气中燃烧 B．锌和稀硫酸反应制取氢气
C．盐酸和氢氧化钠的中和反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
2.下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是 （ ）
A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢水溶液能导电
C．氯化氢在水溶液中完全电离 D．氯化氢易挥发
3．下列说法正确的是 （ ）
A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B. 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D. SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质
4．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是 （ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．将水加热，Kw增大，pH不变
C．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变
D．在95℃时，纯水中H+的物质的量浓度C(H+)<10-7mol/L
5．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
6．在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中的B是（ ）
A．3.2mol B．3.6mol ol D．1.6mol
7．下列有关化学反应速率的说法正确的是： （ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100ml 2mol/ L的盐酸和锌片反应，加入适量的硫酸铜晶体，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
8．一定条件下反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是 （ ）
A．υ（正、A2）＝ υ（逆、AB）
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
9．能增加反应物活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是 （ ）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
10．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，
反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 （ ）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
11．下列说法错误的是 （ ）
A．NH4NO3 溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加
B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
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