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约1920字。　　化学反应速率与反应限度单元测试
　　选择题
　　决定化学反应速率的根本原因是
　　A 温度和压强                     B反应物的浓度   C  参加反应的各物质的性质        D 催化剂的加入
　　有关研究化学反应限度意义的叙述中，不正确的是
　　A 可找到提高原料利用率的方法   B 可通过调控反应条件，使反应更好地符合人们的预期效果
　　C 可认识反应的快慢程度         D可研究反应物反应生成什么产物
　　下列关于可逆反应的叙述不正确的是
　　A 可逆反应是指在相同条件下，即能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应
　　B 可逆反应在一定条件下可达到平衡状态
　　C 可逆反应的速率都很小    D可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余
　　NO和CO都是汽车尾气里的有毒物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述中正确的是
　　A使用催化剂不改变反应速率        B降低压强能提高反应速率
　　C升高温度能提高反应速率          D改变压强对反应速率无影响
　　5、把镁带投入盛有盐酸的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是
　　①盐酸的浓度       ②温度        ③镁带的表面积        ④溶液的氯离子浓度
　　A ①②            B ③④           C①②③④         D①②③
　　6、在一定温度下，往10L容器中加入5molSO2和3molO2.3s后又3molSO2发生了转化，则以SO2浓度变化表示的反应率为
　　A 0.01mol·（L·s）-1   B 0.1 mol·（L·s）-1 ol·（L·s）-1 D 3 mol·（L·s）-1
　　7、在其他条件一定的情况下，增大压强，对化学反应速率无影响的是
　　A H2(g)+I2(g) 2HI(g)          B 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
　　C H2O(g)+C(s) H2(g)+CO(g)     D 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
　　8、1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可以滤出大量的紫外线，保护地球上的生物。氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生氯原子。氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3），有关反应如下：O3==O2+O，O3+Cl==ClO+O2，ClO+O===Cl+O2，总反应：2O3==3O2。上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是
　　A 反应物          B 生成物        C 中间产物        D 催化剂
　　9、反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
　　A NO： 0.004 mol·L-1       B H2O：0.002 mol·L-1     C NH3：0.002 mol·L-1            D O2：0.00125 mol·L-1
　　10、常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，铁块首先溶解完的是
　　A 250.0ml  2 mol·L-1的HCl       B 150.0ml  2 mol·L-1 的H2SO4
　　C 500.0ml  3 mol·L-1的HCl       D 20.0ml   18 mol·L-1H2SO4
　　11、AB+C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，则反应速率增加到原来的
　　A 12倍           B 24倍           C64倍            D 256倍
　　12、已知O2的密度为1.28g/L。在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01 mol·（L·min）-1 ，则要制备500mlO2需要
　　A 1min            B 2min            in             D 4min
　　13、某温度时，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后c(X2)为0.4 mol·L-1，c(Y2)为0.8 mol·L-1，生成的c(Z)为0.4 mol·L-1，则该反