共15张，详细讲解海水作为资源宝库，从海水中提取镁、溴、碘原理等知识点。另附有13题的巩固练习。

      第三章第四节海水中的元素
　　1. 下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U 属于海水中的微量元素的是
　　A. ①②⑤B. ④⑥C. ①②③④D. ③④⑤⑥
　　2. 下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是
　　A. 锂是热核反应的重要原料之一
　　B. 碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大
　　C. 镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉
　　D. 铀是制造原子弹和氢弹的主要原料
　　3. 下列关于镁的叙述中，不正确的是
　　A. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光
　　B. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
　　C. 镁能跟盐酸反应放出H2
　　D. 镁常用做还原剂和脱氧剂
　　4. 海带中含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带熔烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤，合理的操作顺序是
　　A.①②③④       B.②①③④      C.①③②④     D.②④①③
　　5. 欲将固体碘与食盐的混合物分离开，最好的方法是
　　A.溶解、过滤                  B.溶解、过滤、蒸发
　　C.溶解、加AgNO3，过滤            D.加热升华
　　6. 镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是
　　A.空气　　　B.O2　　　　C.CO2　　D.H2
　　7. 从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是
 
 
　　8. 将相同质量的镁条分别在：①氧气，②空气中，③CO2中充分燃烧。所得固体产物的质量排列顺序正确的是
　　A.①＞②＞③B.③＞②＞①C.②＞①＞③D.③＞①＞②。
　　9. 某温度下，将Cl2 通入NaOH溶液中，反应得到NaClO 、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1:3，则Cl2 与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
　　A.21:5             B.11:3                 C.3:1            D.4:1
　　10. 相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为
　　A. 1:1  B. 1:2  C. 2:3            D. 3:4