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共28题，约4570字。

　　浙江省杭州十四中2010-2011学年高一下学期期中考试化学试题
　　考试说明：
　　1．考试时间：2011年4月25日8时至9时30分。
　　2．本卷不得使用计算器。
　　3．本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，附加题满分20分。共5页。
　　4．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效；
　　5．元素相对原子质量： S—32;Cl—35.5；Ag—108；
　　第Ⅰ卷（选择题  共40分）
　　一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
　　某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为
　　A．锂           B．铍            C．氦 D．钙
　　下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是
　　A． B． C． D．
　　已知aXm+ 和bYn- 两种离子的电子层结构相同，则a等于
　　A．b+m+n           B．b+m-n         C．b-m+n D．b-m-n
　　下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是
　　A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
　　B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
　　C．1 mol A从酸中置换H+ 生成的H2比1 mol B从酸中置换H+ 生成的H2多
　　D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
　　碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物是
　　A． NaOH B． Al（OH）3             C．Zn（OH）2 D． Fe（OH）3
　　某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为
　　A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5
　　下列各组顺序的排列不正确的是
　　A．离子半径：F->Na+>Mg2+>Al3+                        B．热稳定性：HCl>H2S>PH3
　　C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4             D．碱性强弱：NaOH>KOH>CsOH
　　三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500 ℃时有1%分解，HxB在150 ℃时有10%分解，HxC在1 000 ℃时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系
　　A．C＞A＞B B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．A＞B＞C
　　国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是
　　A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素
　　C．第17列元素的第一种元素无含氧酸 D．第16、17列元素都是非金属元素
　　已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
　　A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
　　根据表中信息，判断以下叙述正确的是
　　部分短周期元素的原子半径及主要化合价
　　元素代号 L M Q R T
　　原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
　　主要化合价 +2 +3 +2 +6  —2 —2
　　A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
　　C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+ 与R2- 的核外电子数相等
　　当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
　　A．D2A B．C2B        C．C2A         D．D2B
　　为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
　　A．
　　B．