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共32小题，约4330字。

　　浙江省瑞安安阳高中2010学年第二学期期中考高二化学试卷  2011.04
　　说明：
　　1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
　　2、可能用到的原子量：H－1  C―12  N―14  O－16  Na―23  S―32  Cl-35.5
　　一、选择题（每小题只有一个正确答案，共2×27=54分）
　　1、据报导，氢燃料电池已应用在公交汽车上。下列说法正确的是
　　A、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
　　B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
　　C、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
　　D、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
　　2、下列物质中属于强电解质的是
　　A、NH3•H2O  B、H2O   C、CH3COOH   D、醋酸铵
　　3、下列电离方程式中书写正确的是
　　A、NaHSO4 Na++H++SO42-  B、NaHCO3 Na++H++CO32-
　　C、HClO == H++ClO-     D、H2S H++HS-；HS- H++S2-
　　4、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
　　A、充电时作阳极，放电时作正极  B、充电时作阳极，放电时作负极
　　C、充电时作阴极，放电时作负极  D、充电时作阴极，放电时作正极
　　5、对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
　　A、通入大量O2     B、增大体系容积
　　C、移去部分SO3     D、降低体系温度
　　6、下列说法正确的是
　　A、凡是放热反应都是自发的   B、铁在潮湿空气中生锈是自发过程
　　C、熵增大的反应都是自发反应  D、电解池的反应是属于自发反应
　　7、下列关于平衡常数的说法，正确的是
　　A、在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度
　　B、在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
　　C、平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关
　　D、从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的快慢
　　8、下列说法正确的是
　　A、强电解质一定是离子化合物  B、强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
　　C、强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D、强电解质在水中一定能全部溶解
　　9、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
　　A、NH4Cl            B、NH4HCO3        C、NH4HSO4　D、NH3•H2O
　　10、下列各式中，属于正确的水解方程式的是
　　A、HCO3- + H2O    H2CO3 + OH-  B、HCO3- ＋OH- = H2O + CO32-
　　C、NH3 + H+ = NH4+       D、HS－+ H2O S2－+ H3O+
　　11、在下列各说法中，正确的是
　　A、对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，△H＝－QkJ/mol,（Q＞0）若反应中充入1mol SO2
　　和足量的氧气反应时，放出的热量一定是kJ
　　B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不能是分数
　　C、电镀时，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液
　　D、由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀
　　12、下列关于热化学反应的描述中正确的是
　　A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol，
　　则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
　　B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
　　ΔH＝+（2×283.0）kJ/mol
　　C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
　　13、下列说法正确的是
　　A、含有H＋离子的溶液一定呈酸性
　　B、0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等
　　C、pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍
　　D、Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍
　　14、100℃时，向pH＝6的蒸馏水中