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　　高一化学教学案  课题：化学能与电能②
　　[知识与技能]：1、巩固原电池概念、原理、组成及应用。
　　2、了解生活中常用的化学电源和新型化学电池。
　　[过程与方法]：引导学生自主学习，了解有关化学电源和新型化学电池的相关知识
　　[情感态度与价值观]：感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观
　　[教学重难点]：通过对常用的化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。
　　[复习提问]：1、在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液(如右图)，锌为      
　　极，电极上发生的是       反应(“氧化”或“还原”)观察到
　　的现象为        ；铜为        极，电极上发生的是      
　　反应(“氧化”或“还原”)，铜片上观察到的现象是     。原
　　电池反应的离子方程式为            
　　2、下列装置哪些可以形成原电池?若能形成原电池写出电极反应式,并指出电子流动方向。
　　[引    言]：     人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等，以满足不同需要。这节课我们就来学习几种常见的化学电源。
　　[板    书]： 二、发展中的化学电源
　　[讲解分析]：    上节课学习的原电池结构比较简单，携带也不方便，当今的电池工业已能制造出各种各样的实用电池。下面我们来学习第一种：
　　[指导阅读]：     请学生们阅读P42页，根据负极发生氧化反应，正极发生还原反应，来推断在各种电池中的正负极，试写出在各电极上可能发生的电极反应。
　　[板    书]：1、干电池
　　①、普通锌锰电池 
　　负极（锌筒）：Zn —2e—= Zn2+；
　　正极（石墨）：2NH4++2e－=2NH3+H2
　　电池的总反应式为：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2
　　[讲解分析]：    干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充氯化铵和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉未，吸收正极放出H2。淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两极的析出速率。
　　[思考与教流]：   P42锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的NH4Cl的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？
　　[教师精讲]：   为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池。
　　[板    书]：②、碱性干电池：将普通干电池中的电解质            换成湿          ，并在          上作了改进。
　　[板    书]：2、充电电池
　　[讲解分析]：   充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。
　　①、铅蓄电池
　　[讲解分析]：    铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶和透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极是海棉状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中，且两极间用橡胶或微孔塑料隔开。分析放电时起原电池的作用。
　　[板    书]：负极：Pb-2e-+SO42－=PbSO4
　　正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
　　蓄电池充电和放电的总化学方程式为：
　　Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
　　②、镍镉电池：
　　以        为负极，      为正极，以       为电解质，其寿命比铅蓄电池，由于镍镉电池对健康和环境污染比较严重，人们又研制出了        。
　　③、锂离子电池（新一代可充电的绿色电池）
　　人们利用元素周期表中ⅠA族的      金属，制造了新一代可充电的绿色电池      ，其具有          、           、             、           的特点，它广泛成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源。
　　[思考与交流]：一次性电池与可充电电池相比有何优点？如何科学合理地使用充电电池？
　　[讲解分析]：  废电池中含有汞、镉、铬、铅等等大量毒性很强的重金属，随处丢弃会给土壤、水源等环境造成严重的污染，并通过人类的食物链给人体健康造成威胁和危害。另一方面，废电池中的有色金属是宝贵的自然资源，如果能回收再利用这些废旧电池，不仅可以减少对我们生存环境