化学反应的利用化学能转化成电能
【教学设计】化学反应的利用----原电池.doc
【课件设计】化学反应的利用----原电池.ppt
　　【教学设计】：
　　设计思路：
　　1.本节课是新授课，结合教材及学生的实际，我采用了“实验探究”的教学模式。运用该法时需注意在实验前做好充分准备。提前对学生进行分组，为增大学生的活动量和参与度采用6人一组的方法；同时，为了激发学生的求知欲，我将在教学过程中不断创设情境，引导学生主动分析、探究原电池的工作原理和形成条件。
　　2.在教学过程中变教师演示实验为学生分组实验,设计了多组对比实验，培养学生的动手实验能力，激发了学生的学习兴趣。
　　3.在学习原电池的工作原理时采用了动画模拟的方法,使抽象的问题具体化直观化。并结合多媒体辅助教学，提高教学效率。
　　教学目标：
　　知识与技能：初步掌握原电池的概念和形成条件，理解原电池的原理。
　　过程与方法：学习科学探究方法，提高科学探究的能力。
　　情感态度与价值观：使学生形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，让学生学会与他人合作，主动与人交流
　　教学重点：原电池的工作原理和构成条件
　　教学难点：从电子转移角度理解原电池的工作原理
　　【课堂过程】
　　【引入】展示生活中的各种电池图片然后提问，引入课题。
　　【展示目标】叫一个学生大声读，明确目标。
　　【老师】板书第一个问题，并组织学生进行实验探究一，老师说明实验要求及实验时间
　　【学生活动】分组实验，记录现象并讨论问题。
　　（一）、原电池的原理：
　　【实验探究一】: 1）
　　2）
　　3）
　　4）
　　现象：
　　【讨论】 1、装置（1）中发生什么反应？哪种物质失电子？哪种物质得电子？
　　2、装置（3）中铜的表面有何现象？电子是如何转移的？
　　3、装置（4）中电流计指针偏转，说明了什么？
　　【老师】组织学生回答问题，播放动画验证学生回答的问题
　　【学生】看动画
　　【老师】讲解动画里蕴藏的含义，并做总结。
　　【学生】认真听讲解，听完讲解，填学案
　　1、原电池：利用                反应将        能转化成       能的装置。
　　2、原电池原理：
　　（1）填表格
　　电极名称 电极材料 得失电子 电极反应 反应类型
　　负极
　　正极
　　（2）在原电池中，电子、电流、离子的流动方向
　　电子流向：从      极经导线流向          极。（外电路）
　　电流方向：从      极经导线流向          极。（外电路）
　　离子移向：电解质溶液中的阳离子移向      极，阴离子移向      极。（内电路）
　　【注意】原电池原理可概括为“负失氧，正得还”
　　【教师】组织学生思考问题
　　【学生】思考问题，并回答问题。
　　【思考】下列反应能否设计成原电池？为什么？
　　1、 稀硫酸和氢氧化钠反应。2、Fe和CuSO4溶液的反应。
　　【老师】组织学生进行实验,探究原电池的构成条件
　　【学生】进行实验，记录实验现象，思考问题并回答问题。
　　（二）、原电池的构成条件：
　　【实验探究二】
　　（电极材料）
　　（1）Cu--Zn--稀H2SO4    
　　(2) Zn—Zn--稀H2SO4
　　(3) Zn—碳棒--稀H2SO4
　　能否构成原电池
　　构成原电池条件一
　　【实验探究三】
　　（溶液特点） （1）Zn--碳棒--稀H2SO4 (2) Zn--碳棒—酒精 (3) Zn--碳棒-CuSO4溶液
　　能否构成原电池
　　构成原电池条件二