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共14小题，约3310字。

　　金华一中2011学年第一学期期中考试试题
　　高三    化学
　　命题：金备生   校对：钟天真
　　本卷可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   O—16   N—14   P—31   S—32 
　　Cl—35.5   Na—23   K—39   Fe—56   Cu—64
　　一、选择题（共10小题。每小题均只有一个正确答案。每小题6分，共60分）
　　1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100mL l mol•L—1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为
　　A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
　　2．向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如下，(注：①假设CO2全部逸出；②C图中oa＝ab)。其中M中只有1种溶质的是
　　A．只有① B．只有③ C．② ④ D．①③
　　3．CaC2是离子型金属碳化物，容易发生水解反应，生成乙炔和氢氧化钙。现有ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等，同属于离子型金属碳化物，也很容易发生水解反应。请从CaC2跟H2O反应生成C2H2的反应过程进行思考，从中得到必要的启示，判断下列物质的水解产物是C3H4的是
　　A．ZnC2 B．Al4C3  C．Mg2C3 D．Li2C2
　　4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
　　A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I－转变为I2：H2O2+2I－ I2+2OH－
　　B．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4－+16H++10Cl－ 2Mn2++5Cl2↑+8H2O
　　C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O AlO2—+4NH4++2H2O
　　D．漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
　　5．已知在溶液中，还原性：HSO3—>I—，氧化性：IO3—> I2 > SO42—。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示，则下列说法错误的是
　　A．a点时NaHSO3过量   
　　B．b点时的还原产物为I—
　　C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2
　　D．加入的KIO3为0.4 mol 或1.12 mol时，I—均为0.4 mol
　　6．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+ Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是
　　A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
　　B．还原剂是Fe3+，氧化剂是S2—
　　C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+
　　D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
　　7．在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是
　　A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I—
　　B．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—
　　C．由水电离出ol/L的溶液中：K+、HCO3—、Br—、Ba2+
　　D．NaHSO4溶液中：K+、SO42—、NO3—、Al3+
　　8. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是
　　A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol•L—1
　　B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+ 3Fe2+，BC段产生氢气
　　C．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol
　　D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4