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共20小题，约4800字。

　　白鹭洲中学2012届高三上学期期中考试
　　化学试卷
　　命题化学备课组
　　相对原子质量Na-23 C-12 Cu-64 N-14 Al-27 Mg-24 O-16 Cl-35.5 S-32 Ba-137 Fe-56
　　一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
　　1．下列说法中正确的是
　　A．熵增加且放热的反应一定是自发反应
　　B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
　　C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
　　D．非自发反应在任何条件下都不能发生
　　2．下列说法正确的是
　　A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
　　B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
　　C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
　　D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
　　3．下述实验设计能够达到目的的是   
　　编号 实验目的 实验设计
　　A 除去CO2中的少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
　　B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸
　　C 证明钠的金属活动性比铝强 向AlCl3溶液中投入金属钠
　　D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中
　　4．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
　　A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
　　B．将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L
　　C．22．4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NA
　　D．20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA
　　5．两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是
　　A．Cu(NO3)2        B．Al(NO3)3       C．NH4NO3   D．Mg(NO3)2
　　6．下列说法中不正确的有
　　①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
　　A．2个B．3个C．4个D．5个
　　7．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性均为三价铬的100倍。下列叙述错误的是  
　　A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性
　　B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
　　C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2
　　D．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72—
　　8．一定条件下，将一定量的PCl5（g）通人密闭容器中，发生PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），
　　当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是约69．5，下列说法不正确的是
　　A．PCl3在平衡混合物中的体积分数约为33．3%  [已知:M(PCl5)=208.5  M(PCl3)=137.5 ]
　　B．PCl5的转化率约为50%
　　C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3（g）的体积分数比原平衡时大
　　D．恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，
　　c（PCl5）:c（PCl3）:c（Cl2）约为1:1:1
　　9．下列说法正确的是
　　A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
　　B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等
　　C．离子化合物中不可能存在共价键
　　D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
　　10．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
　　A．甲烷的标准燃烧热△H为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
　　CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H=－890.3kJ•mol-1
　　B．500℃、30MPa下，将0．5molN2（g）和1．5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学