此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共21小题，约5155字。

　　南安一中2012届高三上学期期末考化学试卷
　　(满分：100分    考试时间：120分钟)
　　注：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
　　2.答案必须填写在答卷纸上指定的位置，否则一律无效。
　　3.考试前考生必须把班级、座号、姓名及准考证号写在答卷纸指定的位置。
　　可能用到的相对原子质量：H－1   C－12   N－14   O－16  Na －23  S－32  K－39 
　　Ca－40  Fe－56  Cu－64  Ag—108
　　第Ⅰ卷（选择题  共42分）
　　一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
　　1．下列有关物质分类或归纳正确的是（    ）
　　①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 
　　②同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70
　　③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银   
　　④化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT
　　A．①②     B．②③     C．③④     D．②④
　　2、 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）
　　A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA  
　　B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
　　C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+
　　D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
　　3、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验(可加热)中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(    )
　　选项 试剂B 湿润的试纸A 现象 结论
　　A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性
　　B 浓氨水，生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体
　　C Na2S03，硫酸 品红试纸 褪色 S02具有漂白性
　　D Cu，浓硝酸 KI一淀粉试纸 变蓝 N02为酸性气体
　　4、工业上，用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：①将矿石在高温下鼓入空气煅烧，生成两种氧化物；②将煅烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经煅烧过的矿石，混合后隔绝空再进行高温煅烧，结果得到铜和一种有刺激性气味的气体。下列对反应①和②的推断不正确的是(   )
　　A．反应①和②的氧化产物都是S02
　　B．反应①的氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1
　　C．等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应，转移的电子数相等
　　D．反应②中，硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂
　　5. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）
　　A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
　　B．H＋浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－
　　C．AlO2－浓度为0.1 mol•L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－
　　D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－
　　6．右图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列有关叙述正确的是(    )
　　A．D一定是金属元素，其金属性比C强
　　B．C的最高价氧化物对应的水化物一定显强酸性
　　C．B的氢化物一定是分子晶体，晶体中一定存在氢键
　　D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大
　　7、常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448mL（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（    ）
　　A.溶解的铁粉为2.8g                 B.原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L
　　C.原混合溶液中c（H+）=1.2mol/L     D.原溶液中n（NO3-）=0.08mol
　　8．红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应。下列说法正确的是（    ）
　　A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5生成
　　B．反应2P（s）+5Cl2（g）===2PCl5（g）对
　　应的反应热△H=—798 kJ/mol
　　C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为
　　2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=—306 kJ/mol
　　D．其他条件不变，对于PCl5分解生成．PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小
　　9.下列说法正确的是（    ）
　　A.甲烷的标准燃烧热为890.3KJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
　　CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）  △H=—890.3KJ•mol-1
　　B.500oC，30MPa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=—38.6KJ•mol-1
　　C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0
　　D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同