此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共24题，约3130字，答案扫描。　　

      安溪梧桐中学2011年秋季高二期末质量检测
　　化学试题
　　一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题3分，共60分）
　　1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
　　A．氯气　　　　　　　　B．二氧化碳
　　C．碘化钾      D．醋酸钠
　　2．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
　　A．溶液显电中性
　　B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
　　C．氢离子浓度恒定不变
　　D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
　　3．将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
　　①1×10－3 mol•L－1的氨水b L
　　②c(OH－)＝1×10－3 mol•L－1的氨水c L
　　③c(OH－)＝1×10－3 mol•L－1的Ba(OH)2溶液d L
　　其中a、b、c、d的关系正确的是
　　A．b＞a＝d＞c      B．a＝b＞c＞d
　　C．a＝b＞d＞c      D．c＞a＝d＞b
　　4．室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol•L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2 mol•L－1，下列说法中正确的是
　　A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
　　B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
　　C．HCO－3不可能在甲、乙两溶液中大量共存
　　D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
　　5.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
　　A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
　　B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
　　C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
　　D．酚酞不能用作本实验的指示剂
　　6．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为
　　A．减小、增大、减小    B．增大、减小、减小
　　C．减小、增大、增大    D．增大、减小、增大
　　7.已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；sp＝1.6×10－24.下列说法正确的是
　　A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
　　B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol•L－1
　　C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生
　　D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂
　　8、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是
　　A． NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋ + H2O  NH3•H2O + H＋
　　B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓
　　C．镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2++2e－ == Cu