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共35题，约3920字。　　

      安徽省泗县三中高二化学竞赛选拔赛
　　总分100分   时间 90分钟
　　一、选择题（每题1-2个答案，总计60分）
　　⒈最近发现了一种新的氧微粒O4。对于这种新微粒，下列说法正确的是
　　A.它是氧的一种新的同位素　　　　B.它的摩尔质量为64
　　C.它是氧的一种新的同素异形体　　D.它的氧化性比差O3。
　　2.An+、Bn-、C三种主族元素粒子具有相同的电子层结构，关于它们的叙述正确是
　　A.原子序数：C>B>A　　　　　B.粒子半径：Bn-< An+　　　　
　　C.C是稀有气体的原子        D.原子半径：A<B<C
　　3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
　　A.H+、Na+、I-、NO3-　　　    B.H+、NH4+、Fe3+、SO42-　　　　　　
　　C.H+、S2O32-、Ag+、NO3-　    D.OH-、SO32-、SO42-、Na+
　　4.A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D能形成最稳定化合物的化学式为
　　A.D2A　　　　B.C2B 　　    C. C2A　　　　 D.D2B
　　5.由钾和氧组成的某种离子晶体，其中钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
　　A.2:1　　　　B.1:2　　　　C.3:1　　　　　D.1:3
　　6.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合物。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为　A.21:5　　　　B.11:3 　　　C. 3:1　　　　 D.4:1
　　7.含SO2：8%、O2：10%和N2：82%的混合气体（体积比）进入接触室后，总体积变为原来的97.2%，则SO2的转化率为　A50%　  　 B.60%　     C.70%　　    D.75%
　　8.在常温下，发生下列几种反应：
　　①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B-   ③2B-+Z2→B2+2Z-
　　根据上述反应，判断下列结论中错误的是
　　A.溶液中可发生：Z2+2A2+→2A3++2Z-　 　　　B.Z2在①、③反应中为还原剂　
　　C.氧化性强弱的顺序为：XO4-> Z2> B2> A3+　　D. X2+是XO4-的还原产物
　　9.用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是
　　A.通氧气的铂极为负极　　　　　　B.此电池反应为CH4+2O2=CO2+2H2O　　　
　　C.此电池放电时，KOH浓度不变   D.此电池放电时，KOH浓度会发生变化
　　10.物质的量浓度相同时，下列溶液既能与NaOH(aq)反应，又能与盐酸反应且pH值最大的是A .Na2CO3(aq)        B. NH4HCO3(aq)      C. NaHCO3(aq)       D .NaHSO4(aq)
　　11.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
　　C3N3(OH)3 HNCO      HNCO＋NO2 N2＋CO2＋H2O
　　下列说法中正确的是
　　A. C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质         B. HNCO是一种很强的氧化剂   
　　C. 反应中NO2是还原剂                   D .1mol NO2在反应中转移4mol电
　　12．氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
　　A. 再通入少量氯气，[H+]/[ClO－]减少       
　　B. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
　　C. 通入少量SO2，溶液漂白性增强