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共37小题，约6490字。

　　衡水中学2011—2012学年度第二学期三调考试
　　高一化学试卷
　　满分：100分   考试时间：110分钟    
　　可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  S～32  Zn～65  Na～23  K～39   Cu～64  Fe～56  Mg～24  Al～27   Cl～35.5    Ca～40   Ag～108   I～127
　　第Ⅰ卷（选择题 共50分）
　　一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共15分）
　　1、下列热化学方程式书写正确的是(　　)
　　B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ•mol－1
　　C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
　　D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ•mol－1
　　2. 下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气的平均分子量增大的是 (    )
　　A．N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H<0     
　　B．H2(g)+I2(g)  2HI(g)；△H<0
　　C．2SO3(g)  2SO2(g)+O2(g)；△H>0
　　D．4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)；△H<0
　　3．在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g) + O2(g)   2NO2(g)  △H>0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且
　　V正<V逆的点是(      ) 
　　A．A或E    B．B点     C．C点    D．D点
　　4、利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)过程能量情况如下图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 （     ）
　　A．加入催化剂，该反应的ΔH变小      B．该反应的ΔH＝+91kJ•mol-1
　　C．反应物的总能量大于生成物的总能量  D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
　　5．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)
　　A．水既是氧化剂又是溶剂        B．放电时正极上有氢气生成
　　C．放电时，正极附近碱性减弱    D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
　　6、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270kJ•mol－1，下列说法正确的是(　　)
　　A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量
　　B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
　　C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
　　D． 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量
　　7、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
　　①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1       C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH2
　　②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3        S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
　　③H2(g)＋12O2(g)===12H2O(l)　ΔH5    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
　　④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
　　A．①     B．④       C．②③④  D．①②③
　　8．下列叙述正确的是(　　)
　　①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
　　②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；
　　③能自发进行的氧化还原反应，都可以设计原电池的装置 
　　④铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 
　　⑤可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
　　Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓
　　⑥实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快