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共36小题，约5940字。

　　2011—2012学年度第二学期第三次调研考试
　　高二化学试卷
　　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H～1  O～16  C～12  N～14   P～31   Na～23  N～14   Si～28
　　第Ⅰ卷（选择题共50分）
　　一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意）
　　1、下列叙述正确的是         (　　)
　　A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键
　　B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
　　C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
　　D．金属晶体的熔点和沸点都很高
　　2、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）
　　①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③Al的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H+离子的半径
　　A．①④⑤            B．②④⑥C．④⑤⑥  D．③⑤⑥
　　3、下列事实与氢键有关的是（）
　　A．水加热到很高的温度都难以分解
　　B．水结成冰体积膨胀
　　C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
　　D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
　　4、某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（）
　　I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
　　14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8
　　A. ⅢA       B.ⅣA       C.ⅥA        D.ⅤA 
　　5、下列说法中正确的是（）
　　①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有金属晶体中都含有金属键⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体
　　A．③⑥⑦B．⑥C．③④⑤D．①②⑥⑦
　　6、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）
　　A                  B               C               D
　　7、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）
　　A．该物质的分子式为SN     
　　B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
　　C．该物质具有很高的熔、沸点    
　　D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体