共53张。讲练结合，含配套教案，约3240字。

　　第三章第四节离子晶体
　　内容分析：
　　学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。
　　课时划分：
　　一课时。
　　教学目标：
　　1.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
　　2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。
　　3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。
　　教学重点、难点：
　　了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
　　教学方法：
　　分析、归纳、讨论、探究、应用
　　探究建议：
　　①制作典型的离子晶体结构模型。②比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。③实验探究：熔融盐的导电性。④实验探究：明矾或铬钾矾晶体的生长条件。⑤设计探究碱土金属碳酸盐的热稳定性实验方案。⑥查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。
　　教学过程：
　　[复习]
　　1、什么是离子键？什么是离子化合物？
　　2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？
　　Na2O   NH4Cl   O2    Na2SO4    NaCl   CsCl   CaF2
　　3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？
　　[过渡]
　　在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。
　　[板书]
　　第三章第四节离子晶体
　　一、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
　　[解析]
　　（1）结构微粒：阴、阳离子
　　（2）相互作用：离子键
　　（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
　　（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展
　　[讨论]
　　下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl
　　[板书]
　　二、离子晶体的物理性质及解释
　　[讲述]
　　在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大、难于压缩；而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。因此，一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，如NaCl的熔点为801℃，沸点为l 413℃；CsCl的熔点为645℃，沸点为l290℃。离子晶体的溶解性有较大差异：如NaCl、KNO3、(NH4)2SO4易溶，BaSO4 、CaCO3难溶。
　　[板书]
　　硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。
　　[讲述]
　　离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。
　　[板书]
　　三、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）
　　1、定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目
　　[投影]NaCl和CsCl的晶胞：
　　[板书]
　　2、决定离子晶体结构的主要因素：