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　　选修三   第三章第四节   离子晶体
　　学习目标：
　　1、复习离子键概念，能推导并解释离子晶体的相关性质。
　　2、了解常见典型离子晶体的结构特征。
　　3、知道阴、阳离子的电荷比与配位数的关系。
　　4、知道决定离子晶体结构的重要因素。
　　能力培养
　　1、通过复习分子晶体、原子晶体的相关知识，学会利用
　　“知识迁移”的学习方法去学习离子晶体，培养自学能力。
　　2、通过对晶胞中离子配位数的计算与分析，培养空间想
　　象能力以及懂得利用跨学科知识的学习能力。
　　教学过程：
　　一、离子晶体 
　　回顾已经学过的分子晶体、原子晶体的结构与性质关系，试推导出离子晶体的基本结构与性质。
　　分子晶体：分子内原子是通过_________结合起来，相邻分子是通过_________________相互吸引。由于__________________使得分子晶体的熔、沸点_______，硬度_______。
　　原子晶体：原子晶体内原子都以________结合，形成一个三维的______________结构。由于_______________使得原子晶体的熔、沸点_______，硬度_______。
　　根据上面的知识，请推导离子晶体的一些特点：
　　1．离子晶体：是由__________________结合而成的晶体，由于__________________使得离子晶体的熔、沸点_______,硬度__________。
　　金属晶体能够导电是什么原因？氯化钠固体、溶液、熔融状态的导电性又如何？如何解释？
　　根据上述情况，请归纳出：
　　2．离子晶体的导电能力：______________________________________________
　　小结： 四类晶体的比较，课本86页表
　　离子晶体的性质如何取决于该晶体的结构，下面介绍几种常见的离子晶体的结构。
　　在分析晶体结构之前先学习一个新名词：离子的配位数
　　3．配位数：指一个离子周围最邻近的异电性离子数目
　　如：NaCl晶体中，一个Na+周围最邻近的Cl-个数就是该Na+的配位数。那么Na+的配位数是多少呢？请看下面给出的NaCl晶胞的结构图，从图中找出Na+和Cl-的配位数各是多少。
　　从图中可以很明显地看出：每个Na+周围最邻近的Cl-有____个,每个Cl-周围最邻近的Na+有____个,则Na+、Cl-的配位数都是_________。因此整个晶体中， Na+、Cl-比例为_________，化学式为NaCl，属于AB型离子晶体。
　　与Na同主族的Cs的氯化物CsCl也是属于AB型离子晶体，其晶体结构是否与NaCl晶体结构相同？阴、阳离子的配位数是否也相同？请看下面CsCl的晶胞图形
　　从图中可以很明显地看出：每个Cs+周围最邻近的Cl-有____个,每个Cl-周围最邻近的Na+有____个,则Cs+、Cl-的配位数都是_________。因此整个晶体中， Cs+、Cl-比例为________，化学式为CsCl 。
　　为什么同是AB型离子晶体， CsCl与NaCl的晶体