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共20题，约3650字。
　　2014-2015学年六安城南中学高三阶段性测试二
　　化学试卷
　　可能用到的相对原子质量：H  1    C 12    O 16      S 32    Fe 56 
　　Cu 64   Al 27   Cl 35.5   Na 23
　　1．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是(　　)
　　①0.5 mol氨气　②1g氢气　③4℃时9 mL水
　　④0.2 mol磷酸钠
　　A．④③②①B.①④③②
　　C．②③④①　D．①④②③
　　2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(     )
　　A．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA-
　　B．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
　　C．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
　　D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
　　3．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是(  )
　　选项 X Y Z
　　A 胶体 混合物 淀粉溶液
　　B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮
　　C 气态氢化物 化合物 液溴
　　D 强电解质 强酸 硫酸
　　4．常温下，某未知溶液中cH＋cOH－＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检
　　验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO－3、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是(　　)
　　A．①③⑤ B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥
　　5．水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
　　3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是(   )
　　A．a＝4         
　　B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
　　C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol    
　　D．S2O32-是还原剂
　　6．某溶液中大量存在如下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是(　　)
　　A．Al3＋　　B．Mg2＋C．CO2－3　　 D．Ba2＋
　　7．下列各溶液中，一定能大量共存的是（）
　　A．Fe2+、Na+、SO42－、H2O2 B．CH3CHO、MnO4－、H+ 、K+
　　C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－
　　8． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)
　　A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
　　B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
　　C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
　　D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
　　9．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理中正确的是(   )
　　A．化合物都是由不同元素组成的，故不同元素组成的物质一定是化合物
　　B．金属镁在金属活动性顺序表中位于氢之前，故其与硝酸反应一定放出氢气