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共13题，约3080字。
　　高一同步巩固练习试题解析
　　(时间45分钟，满分100分)
　　一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
　　1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)
　　A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
　　B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
　　C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
　　D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
　　解析：A项NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol/L；B项22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol/L；C项混合后溶液体积并不是10 L，则浓度不是1 mol/L；D项中c(NaOH)＝nNaOHV＝10 g40 g/mol0.25 L＝1 mol/L.
　　答案：D
　　2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　　)
　　A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
　　B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
　　C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
　　D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
　　解析：A、B中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L，C中为0.5 mol/L，D中为2.5 mol/L.
　　答案：D
　　3．用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是(　　)
　　A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
　　B．称取胆矾25 g溶于1 L水中
　　C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L
　　D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
　　解析：n(胆矾)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×250 g/mol＝25 g，所以配制时应将25 g胆矾溶于水配成1 L溶液．
　　答案：C
　　4．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)
　　A．0.05 mol/L　　　　　　 B．0.25 mol/L
　　C．0.1 mol/L  D．0.5 mol/L
　　解析：根据稀释定律：c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)列式，5 mol/L×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol/L，从中取出5 mL，浓度不变．
　　答案：B
　　5．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是(　　)
　　A．1∶3  B．2∶3
　　C．2∶1  D．2∶9
　　解析：0.2 mol/L KCl溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol/L，0.3 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.9 mol/L. 两者之比为2∶9.
　　答案：D
　　6．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
　　A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
　　B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
　　C．称量4  g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
　　D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
　　解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积大于实际体积，溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，