此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共23题，约5600字。
　　大连八中2015—2016学年度上学期期中考试
　　高三年级化学试卷
　　本试卷满分100分考试时间90分钟
　　可能用到的原子量：H 1  S 32  O 16  Fe 56  Cu 65  Zn 65  Ba 137
　　选择题（单选题1--10题每题2分，11--18题每题3分，共44分）
　　1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是(    )
　　A．光导纤维遇强碱会“断路”
　　B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应
　　C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来
　　D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
　　2．下列实验不能达到目的的是（）
　　A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
　　B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
　　C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液
　　D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3
　　3．已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是（）
　　A．还原产物为NH4+
　　B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
　　C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物
　　D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+
　　4、下列离子方程式正确的是（）
　　A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合
　　NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3•H2O
　　B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2O
　　C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：
　　4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2= 4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
　　D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
　　5. 已知：△
　　△
　　，且、、、均大于零，则下列说法正确的是（）
　　A. 断开键所需的能量为
　　B.  ，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
　　C.    △
　　D. 向中通入，发生反应时放热
　　6．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是（）
　　A．电池工作时，锌失去电子
　　B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
　　C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
　　D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g
　　7．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）
　　A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合