山东省高密市第三中学鲁科版高中化学必修一导学案：2-2电解质1.doc
山东省高密市第三中学鲁科版高中化学必修一导学案：2-2电解质2.doc
山东省高密市第三中学鲁科版高中化学必修一课件：2-2电解质2.ppt　　第二节电解质（第1课时）No.11
共1个课件，2份导学案。
　　班级姓名编审：王金凤逄瑞金2015-10-15
　　【学习目标】
　　1. 理解电解质和非电解质的概念2.了解电解质溶液的导电原因
　　3.从电离的角度认识酸、碱、盐，并会写电离方程式
　　【自主学习案】
　　一、电解质和非电解质
　　按照物质的组成和性质将化合物分为
　　按照将化合物分为电解质和非电解质。
　　1. 电解质定义：，例如是电解质
　　2. 非电解质定义：例如是非电解质。
　　二、电解质的电离
　　1. NaCl晶体是由和构成的，离子间通过
　　使阴阳离子按一定的规律紧密地排列着，在条件下，阴阳离子变为，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能导电。
　　2. 电离是。
　　3. 酸、碱、盐的定义
　　酸：。
　　碱：。
　　盐：。
　　列举酸、碱、盐的电离方程式
　　HCl==                               HNO3==                       
　　NaOH==                             Ca(OH)2==                     
　　NaCl==                              K2SO4 ==                      
　　4.导电的物质都是电解质，不导电的物质都是非电解质，这种说法是否正确？举例说明。
　　第2节电解质(第2课时)   No.12
　　班级姓名_______  _  编审：王金凤逄瑞金2015-10-19
　　【学习目标】1、能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中反应的实质
　　2、会归纳判定酸、碱、盐之间离子反应发生的条件
　　3、能书写简单的离子方程式，并明确离子方程式表示的意义
　　【自主学习案】
　　【知识回顾】
　　1. 请熟记课本139页部分酸碱盐的溶解性表：
　　溶解性口诀：钾钠硝铵溶水快；硫酸盐除钡银钙；氯里不溶银离子；碱里还溶钡和钙；
　　其他物质沉水快。
　　2.常见的强酸（举例）：_____________________________________________
　　常见的强碱（举例）：_____________________________________________
　　常见的难溶盐（举例）：____________________________________________
　　3.现有三种物质：①HCl ②Ba(OH)2 ③Na2CO3，它们两两之间能否发生反应？如何进行判断？填写下表：
　　反应判断依据 化学方程式 反应类型
　　HCl与Ba(OH)2
　　HCl与Na2CO3
　　Ba(OH)2与Na2CO3
　　4.分别写出H2SO4  Ba(OH)2  Na2CO3溶液的电离方程式:                          
　　【新课预习】
　　1. 离子反应
　　（1）定义：称为离子反应。
　　（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。