氧化还原反应1.ppt
氧化还原反应2.ppt
氧化还原反应3.ppt
氧化还原反应4.ppt
氧化还原反应5.ppt
氧化还原反应1.doc
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氧化还原反应5.doc
共5个件，5份学案。
　　第三节氧化还原反应学案（1）
　　课前复习：
　　什么是离子反应?
　　我们还学过哪些反应类型?
　　列举两例氧化反应和还原反应
　　1、氧化反应
　　2、还原反应
　　氧化反应和还原反应是对立统一的、密不可分的。统称
　　从得氧失氧角度分析氧化还原反应：
　　下列反应中哪些为氧化还原反应，氧化还原反应中，是否有元素的化合价发生变化？
　　(1)H2O+C=H2+CO(2)2H2+O2=2H2O
　　(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
　　(4)3O2=2O3(5)2Na+Cl2=2NaCl
　　第三节氧化还原反应学案（2）
　　练习：
　　指出下列反应中被氧化和被还原的物质
　　1、CuO ＋H2＝Cu ＋H2O
　　2、Fe2O3＋3CO ＝2Fe ＋3CO2
　　3、H2＋Cl2＝2HCl
　　上述反应中，反应物中有氧化剂和还原剂，你认为每个反应中哪个物质是氧化剂，哪个物质是还原剂？
　　二、氧化剂和还原剂
　　1、氧化剂
　　反应中到电子（或电子对）的物质
　　⑴ 特征
　　氧化剂化合价，具有性，反应中
　　被（发生反应），生成产物
　　⑵常见的氧化剂:
　　第三节氧化还原反应学案（3）
　　三、氧化还原反应中电子转移的表示
　　1、双线桥表示法
　　Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
　　练习: 用双线桥表示下列反应中电子转移方向和数目
　　1、Cu ＋Cl2＝CuCl2
　　2、3CO ＋Fe2O3＝2Fe ＋3CO2 ↑
　　3、2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
　　双线桥表示法的特点:
　　1、线桥由中某元素指向中元素
　　2、线桥上标出电子数目，且得失
　　3、双线桥不一定只有条线桥
　　第三节氧化还原反应学案（4）
　　四、氧化性和还原性强弱的比较
　　1、 金属单质的还原性
　　氧化性还原性的强弱取决于物质的能力，与得失电子的无关
　　练习：将下列反应中的氧化剂、氧化产物按氧化性由强到弱的顺序排列，还原剂、还原产物按还原性由强到弱的顺序排列
　　1、Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
　　2、Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
　　2、根据反应方程式判断：
　　氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
　　氧化性:
　　第三节氧化还原反应学案（5）
　　五、氧化还原反应方程式的配平
　　1. 配平的原则：
　　2. 配平的方法：
　　3. 配平的步骤：
　　（一）、变价元素全部参加的氧化还原
　　例：NH3＋O2————NO＋H2O
　　①H2S＋HNO3————H2SO4＋NO2＋H2O
　　②KNO3＋FeCl2＋HCl————KCl＋FeCl3＋NO↑＋H2O
　　③FeCl3＋H2S ————FeCl2＋S＋HCl
　　④C6H12O6+   KMnO4 +   H2SO4————CO2+   MnSO4+   K2SO4＋H2O