高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第2课时）硫酸的制备和性质习题 苏教版必修1.doc
高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第2课时）硫酸的制备和性质教案 苏教版必修1.doc
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高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第2课时）硫酸的制备和性质学案 苏教版必修1.doc
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章节与课题 硫酸的制备和性质
主备人 审核人
使用人 高一化学组 使用日期
本课时学习目标或学习任务
本课时重点难点或学习建议 掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。
本课时教学资源的使用 演示实验
学习过程
[自学准备与知识导学]
一、硫酸的工业制法
古代：。
目前工业：接触法制硫酸
（1） 接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：
（2）
（2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,
二、硫酸的性质
（1）硫酸的物理性质
纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
（2）硫酸的化学性质
1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4•nH2O
〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！
实验方案 现象、结论、
化学方程式 利用哪种物质的
什么性质 对方案的评价
观察状态 油状液体是浓硫酸 浓硫酸的物理性质 现象明显，操作简单
在相同条件下加热 后沸腾的是浓硫酸 浓硫酸的沸点高 现象明显，操作简单
用手掂（或用天平称）等体积的两液体 质量大的是浓硫酸 浓硫酸的密度大 操作简单，可信度不高（可信度高，操作复杂）
在盛有少量水的试管中分别加入两种溶液 烫手的是浓硫酸 浓硫酸溶于水放出大量的热 现象明显，操作简单
滴加到胆矾晶体中 晶体变白色的是浓硫酸 浓硫酸的吸水性 现象明显，操作简单
露置在空气中 质量增加的是浓硫酸 浓硫酸的吸水性 时间长，现象不明显
将湿棉球悬挂在试剂瓶中 棉球变干的是浓硫酸 浓硫酸的吸水性 时间长，现象明显
滴加浓盐酸 产生白雾的是浓硫酸 浓硫酸的吸水性 现象明显，操作简单
将两液体滴到棉花、木屑、纸张、蔗糖等上 变黑的是浓硫酸 浓硫酸的脱水性 现象明显，操作简单（只需点滴板）
加入铜片加热 液体稍变蓝，有刺激性气味气体生成的是浓硫酸 浓硫酸的强氧化性 现象明显，时间较长，需尾气吸收装置
加入木炭加热 有刺激性气体产生的是浓硫酸 浓硫酸的强氧化性 现象明显，时间较长，需尾气吸收装置
常温加入铁片或铝片
有气体产生的的是稀硫酸，无明显变化的是浓硫酸 浓硫酸的强氧化性（钝化） 浓、稀硫酸在常温下均无明显变化
滴加到溴化钠、碘化钾固体中 有红棕色气体（紫色气体）产生的是浓硫酸 浓硫酸的强氧化性 现象明显，操作简单，有污染
稀硫酸和浓硫酸的鉴别
硫酸的制备和性质
1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )
A．各取少许溶液分别放铜片
B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上
D．各取少许溶液分别放入铝片
解析：区别浓、稀硫酸，既简单又可靠的办法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。
答案：C
2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是( )
A．常温时都能与铁发生反应，放出气体
硫酸的制备与性质
【学习目标】
1.知道工业生产硫酸的基本原理以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染
2.了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；
3．掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。
4．了解硫酸的用途；掌握浓硫酸的特殊性：强氧化性。
【学习重点及难点】
工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。
【学习过程】
[旧知回顾]
前面我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。
SO2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重
要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？P90—91
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