共2个课件，2份教案，2份学案，2份习题，1份素材。
　　硫和含硫化合物的相互转化
　　【学习目标】：
　　1、了解单质硫的主要性质。
　　2、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。
　　3、了解不同价态含硫物质之间的转化。
　　【学习重点与难点】：通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网
　　络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。
　　【学习过程】
　　一、硫元素的存在
　　自然界中的硫元素主要以_______、__________和_________等形式存
　　在。单质硫常常存在于____________________和___________________。
　　许多金属矿石往往是硫化物，重晶石、石膏、芒硝是含硫酸盐的常见矿物。
　　硫和含硫化合物的相互转化
　　1．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是(　　)
　　A．FeS　　　　　　　　　　　 B．H2S
　　C．SO3  D．FeCl3
　　解析：Fe与S，H2与S，在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS和H2S。铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3。而S与O2的反应生成SO2。
　　答案：C
　　2．(对应考点一)有关下列三个反应的叙述，正确的是(　　)
　　①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
　　②S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O
　　③3S＋6KOH=====△2K2S＋K2SO3＋3H2O
　　章节与课题 硫及化合物的转化 课时安排 1课时
　　主备人 审核人
　　使用人 高一化学组 使用日期 第16周
　　本课时学习目标或学习任务
　　本课时重点难点或学习建议 硫及其化合物的相互转化
　　本课时教学资源的使用
　　学习过程 学习要求或学法 二次备课
　　[自学准备与知识导学]
　　一、硫的性质
　　1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
　　2、硫元素的常见化合价有。
　　3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。
　　4、化学性质：
　　①做氧化剂：H2+S→Fe+S→Cu+S→
　　②做还原剂：S+2H2SO4(浓)  △3SO2↑+2H2O  
　　③既做氧化剂，又做还原剂3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O
　　此反应用于除去试管中残留的硫）
　　④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应
　　Hg+S＝HgS    （此反应用于消除室内洒落的Hg）
　　[交流与讨论]
　　不同价态硫的相互转化
　　硫酸的制备与性质
　　【学习目标】
　　1.知道工业生产硫酸的基本原理以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染
　　2.了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；
　　3．掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。
　　4．了解硫酸的用途；掌握浓硫酸的特殊性：强氧化性。
　　【学习重点及难点】
　　工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。
　　【学习过程】
　　[旧知回顾]
　　前面我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。
　　SO2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重
　　要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？P90—91
　　一、1000多年前，我国就已采用加热（化学式）或
　　硫酸的制备和性质
　　1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是(　　)
　　A．各取少许溶液分别放铜片
　　B．分别与石蕊试液作用
　　C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上
　　D．各取少许溶液分别放入铝片
　　解析：区别浓、稀硫酸，既简单又可靠的办法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。
　　答案：C
　　2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是(　　)
　　A．常温时都能与铁发生反应，放出气体
　　B．加热时都能与铜发生反应
　　C．都能作为气体干燥剂
　　D．硫元素的化合价都是＋6价
　　实验方案 现象、结论、
　　化学方程式 利用哪种物质的
　　什么性质 对方案的评价
　　观察状态 油状液体是浓硫酸 浓硫酸的物理性质 现象明显，操作简单
　　在相同条件下加热 后沸腾的是浓硫酸 浓硫酸的沸点高 现象明显，操作简单
　　用手掂（或用天平称）等体积的两液体 质量大的是浓硫酸 浓硫酸的密度大 操作简单，可信度不高（可信度高，操作复杂）
　　章节与课题 硫酸的制备和性质 课时安排 1课时
　　主备人 审核人
　　使用人 高一化学组 使用日期 第16周
　　本课时学习目标或学习任务
　　本课时重点难点或学习建议 掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。
　　本课时教学资源的使用 演示实验
　　学习过程 学习要求或学法指导 教师二次备课